化学反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于 ( )
| A．2(a-b-c) kJ·mol-1 | B．-2(b-a) kJ·mol-1 |
| C．- (b+c-a) kJ·mol-1 | D．(a+b) kJ·mol -1 |
更新时间：2020-10-25 14:22:18
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【推荐1】工业制备合成氨原料气过程中存在反应： CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判断正确的是
CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判断正确的是| A．该反应的正反应是吸热反应 |
| B．反应物总能量小于生成物总能量 |
| C．反应中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ热量 |
| D．反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量 |
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解题方法
【推荐2】已知：①CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-akJ•mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-bkJ•mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-ckJ•mol-1
其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-akJ•mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-bkJ•mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-ckJ•mol-1
其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是
| A．由上述热化学方程式可知b>c |
| B．②是表示甲烷燃烧热的热化学方程式 |
| C．△H2<△H3 |
D．当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为 mol |
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【推荐1】下列说法中，正确的是
| A．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有改变，所以在反应过程中催化剂没有参与化学反应 |
| B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
| C．在化学反应在一定温度下进行的过程中释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热，又称为“焓变” |
| D．已知热化学方程式：S (s) +O2(g) =SO2(g)△H =a kJ • mol-1，S (g) +O2(g) =SO2(g)△H =b kJ • mol-1，则b>a |
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【推荐2】关于下列各图的叙述不正确的是
化学方程式 | 平衡常数K |
F2 + H2 = 2HF | 6.5×1095 |
Cl2 + H2 = 2HCl | 2.6×1033 |
Br2 + H2 = 2HBr | 1.9×1019 |
I2 + H2 = 2HI | 8.7×102 |
| A．已知CO的燃烧热283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化 |
| B．某温度下，pH =11的NH3∙H2O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3∙H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-1 |
| C．在常温下，X2(g) 和 H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 |
D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中， 的变化情况 |
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B
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解题方法
【推荐1】用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则
燃烧的热化学方程式为
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则
燃烧的热化学方程式为A． |
B． |
C． |
D． |
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【推荐2】中国政府明确提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，为保护人类共同的家园提供中国方案。CO2加氢制甲醇(CH3OH)的反应为
，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
(慢反应)
②
(快反应)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①
(慢反应)②
(快反应)下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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