关于下列各图的叙述不正确的是化学方程式平衡常数KF2+H2=2HF6.5×1095Cl2+H2=2HCl2.6×1033Br2+H2=2HBr1.9×1019I-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：64 题号：9520933

关于下列各图的叙述不正确的是

化学方程式	平衡常数K
F₂ + H₂ = 2HF	6.5×10⁹⁵
Cl₂ + H₂ = 2HCl	2.6×10³³
Br₂ + H₂ = 2HBr	1.9×10¹⁹
I₂ + H₂ = 2HI	8.7×10²

A．已知CO的燃烧热283kJ·mol^-1，O₂(g) +2 H₂(g) = 2H₂O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol^-1，则图甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量变化

B．某温度下，pH =11的NH₃∙H₂O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃∙H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L^-1

C．在常温下，X₂(g) 和 H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂(从F₂到I₂)的转化率逐渐降低，且X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，

的变化情况

2020高三·全国·专题练习查看更多[2]

更新时间：2020-02-09 11:16:21 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】盖斯定律与热化学方程式解读化学平衡常数的概念及表达方式解读浓度对电离平衡的影响解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读

相似题推荐

单选题 | 较易 (0.85)

名校

解题方法

反应热与焓变反应热的计算

【推荐1】肼（

）在不同条件下分解产物不同，200℃时在

表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

下列说法不正确的是

A．图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开3

中的化学键吸收的能量大于形成1

和4

中的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

2024-01-10更新 | 323次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐2】反应

分两步进行：
①

②

反应过程中能量变化如图所示，

表示

的活化能，下列说法正确的是

A．

B．X是反应

的催化剂

C．

是反应②的活化能

D．

2023-10-31更新 | 29次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐3】已知：①C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；   △H＝－110.5kJ·mol^－¹
②C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；   △H＝－393.51kJ·mol^－¹
则反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)的△H为（       ）

A．－283.01kJ·mol^－¹	B．＋283.01kJ·mol^－¹
C．＋172.51kJ·mol^－¹	D．－172.51kJ·mol^－¹

2019-05-29更新 | 153次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

名校

解题方法

化学平衡状态的判断

【推荐1】废气中的H₂S通过高温热分解可制取氢气：2H₂S(g)

2H₂(g)＋S₂(g)某温度时，下列不能够说明H₂S的转化率达到最大值的依据是

A．气体的压强不发生变化	B．气体的平均相对分子质量不发生变化
C．不发生变化	D．单位时间分解的H₂S和生成的H₂一样多

2021-02-08更新 | 88次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素化学平衡常数的计算

【推荐2】工业上用

与

、

重整生产

，

；

。下列说法正确的是

A．反应的平衡常数可表示为

B．1molCO和3mol

充分反应时放出的热量为161.1kJ

C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件相同，增大

，

的转化率下降

2022-03-22更新 | 323次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐3】在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N₂和CO₂，主要反应为2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.8kJ•mol^-1。下列相关说法正确的是

A．该反应的△S＞0

B．升高温度，该反应的平衡常数增大

C．该反应的平衡常数可表示为K=

D．平衡时，将CO₂分离出来，NO的转化率增大

2022-10-28更新 | 302次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐1】将 0.1mol/LCH₃COOH 溶液加水稀释或者加入少量 CH₃COONa 晶体时，都会引起

A．溶液的 pH 变大

B．CH₃COOH 的电离程度增大

C．溶液的导电能力增强

D．溶液中c(OH^-)减小

2019-10-24更新 | 157次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

【推荐2】某浓度的HF溶液中存在平衡：HF

H⁺+F^-，若要增大F^-的浓度，同时减小H⁺的浓度，可以采取的方法是（）

A．加入少量NaOH固体	B．适当降低温度
C．加入少量的浓盐酸	D．加水稀释

2020-11-10更新 | 170次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

【推荐3】室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-。下列叙述正确的是（）

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）=c（H⁺）

2016-12-09更新 | 1343次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】常温下，用

溶液滴定

溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．滴定时应选甲基橙作指示剂

B．水的电离程度：②>③>①

C．点②所示溶液中：

D．点③所示溶液中：

2024-02-17更新 | 189次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用

【推荐2】

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8g

含有的中子数为

B．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含有的σ键数目大于

C．1

溶液中

和

微粒总数为

D．室温下，35.5g氯气溶于水并充分反应，转移的电子总数为

2023-05-28更新 | 221次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

名校

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用电解质溶液中粒子数目的判断与NA

【推荐3】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将1molCl₂通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl^-、ClO^-三种微粒数目之和为2N_A

B．12g石墨中含有2N_A个共价键

C．1mol水一定含2mol氢键

D．1LpH=2的HF溶液中含有的H⁺数目为0.01N_A

2024-05-07更新 | 55次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷