某浓度的HF溶液中存在平衡：HF
H++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（ ）
H++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（ ）| A．加入少量NaOH固体 | B．适当降低温度 |
| C．加入少量的浓盐酸 | D．加水稀释 |
更新时间：2020-11-10 18:33:48
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【推荐1】稀氨水中存在平衡：
，现改变条件①加水稀释、②适当升高温度(无NH3逸出)，再次达到平衡时，
的值分别会
，现改变条件①加水稀释、②适当升高温度(无NH3逸出)，再次达到平衡时，的值分别会| A．①增大、②增大 | B．①增大、②减小 | C．①减小、②增大 | D．①减小、②减小 |
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【推荐2】将浓度为0.05mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A． | B． | C． | D． |
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溶液，水的电离程度相同
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【推荐1】石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z-的颜色是
| A．蓝色 | B．紫色 | C．红色 | D．由溶液酸碱性确定 |
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【推荐2】已知：亚硝酸(
)是一种弱酸，亚硝酸钠(
)是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1mol⋅L-1溶液加水稀释或加入少量晶体时，下列观点正确的是
)是一种弱酸，亚硝酸钠()是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1mol⋅L-1溶液加水稀释或加入少量晶体时，下列观点正确的是A．加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中 增大 |
| B．加晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强 |
| C．加水稀释时，的电离程度增大，电离常数也增大 |
D．加晶体时，溶液的pH增大，与 增大有关 |
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，若要使平衡逆向移动，同时使
增大，应加入的物质或采取的措施正确的是
固体
固体
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【推荐1】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是。
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是。| A．加少量CH3COONH4固体 | B．降低温度 | C．加少量NaOH固体 | D．加水稀释 |
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【推荐2】在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A．升温 | B．加水 | C．加入NaOH溶液 | D．加入稀盐酸 |
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稀溶液进行下列操作，一定可使
增大的是
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【推荐1】H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋+HS－和HS－⇌H＋+S2－,若向H2S溶液中
| A．通入过量SO2气体，溶液pH增大 |
| B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| C．滴加新制氯水，溶液pH减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 |
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【推荐2】在0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
A．加入水时，溶液中 增大 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 |
| C．加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大 |
| D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大 |
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