H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-,若向H2S溶液中
A.通入过量SO2气体,溶液pH增大 |
B.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 |
C.滴加新制氯水,溶液pH减小 |
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 |
更新时间:2020-08-19 22:17:46
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【推荐1】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大 |
B.0.1 mol·L-1的醋酸溶液,由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
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【推荐2】室温下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减小 |
B.溶液中![]() |
C.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 |
D.醋酸的电离程度增大,c(H+)增大,且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小 |
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解题方法
【推荐3】下列叙述正确的是
A.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 |
B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 mol·L-1,则原溶液的PH=4 |
C.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
D.一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 |
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【推荐1】下列对各种平衡体系的叙述中,不正确的是
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CH3COO- +H2O![]() |
B.某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应,X(g) +Y(g)![]() |
C.常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡正向移动C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动 |
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动 |
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【推荐2】常温下,纯水中存在电离平衡:H2O
H++OH-。欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
A.H2SO4 | B.AlCl3 |
C.NaHCO3 | D.NaOH |
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解题方法
【推荐1】鸡没有汗腺,只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2,使下列平衡向左移动,导致蛋壳变薄,使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)
CO2(aq),CO2(aq) + H2O
H2CO3(aq);H2CO3(aq)
H+(aq) + HCO3-(aq);HCO3-(aq)
H+(aq) + CO32-(aq);Ca2+(aq) + CO32-(aq)
CaCO3(s)(蛋壳)。澳大利亚学者研究发现,夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚,这种饮料可能是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/10/2352227060850688/2355734426198016/STEM/1d58f9fa507647bab34a4ae2928bdd2d.png?resizew=33)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/10/2352227060850688/2355734426198016/STEM/1d58f9fa507647bab34a4ae2928bdd2d.png?resizew=33)
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A.淡盐水 | B.碳酸水 |
C.蔗糖 | D.澄清石灰水 |
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【推荐2】20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为H2S
HS-+H+,HS-
H++S2-,若要使溶液中c(H+)和c(S2-)都减小,可采用的措施是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.加入适量的水 | B.加入适量的NaOH固体 |
C.通入少量CO2 | D.加入适量的CuSO4固体 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
A.将0.1mol/L的盐酸稀释至100mL,溶液pH变为3 |
B.恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液,消耗NaOH物质的量相等 |
C.升高温度,MCl盐溶液pH减小,一定能证明MOH是弱电解质 |
D.亚硫酸的酸性强于次氯酸,所以可发生反应![]() |
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【推荐1】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+ H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
A.降温可以促进醋酸电离,会使氢离子浓度增大 |
B.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不变 |
C.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH
CH3COO- + H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/11/15/1817787355332608/1818628112228352/STEM/3f674550c65d4a188f8dd610baea4391.png?resizew=28)
A.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动 |
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 |
C.加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小 |
D.加入水,平衡逆向移动 |
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【推荐3】已知:25℃时,HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是( )
A.向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生 |
B.25℃时,向甲酸溶液中加入NaOH溶液,HCOOH的电离程度和K均增大 |
C.向甲酸溶液中加入蒸馏水,c(H+)减小 |
D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体,c(H+)减小 |
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