下列叙述正确的是
| A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 |
| B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则原溶液的PH=4 |
| C．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| D．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1 |
更新时间：2021-01-09 20:52:26
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【推荐1】关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
| A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性 | B．pH=7的溶液一定呈中性 |
| C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性 | D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 |
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【推荐2】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是| A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
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【推荐1】常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A．pH值等于5的HCl溶液和pH等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1 |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
| C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7 |
| D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 |
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【推荐2】25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）
| A．1×10－7mol·L－1 | B．1×10－12mol·L－1 |
| C．1×10－2mol·L－1 | D．1×10－14mol·L－1 |
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【推荐3】下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，11.2 L O2中所含氧原子个数大于1.5 NA |
| B．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-4 NA |
| C．标准状况下，46 g NO2气体中含有的分子数为NA |
| D．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中含有6 NA个原子 |
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【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．某温度下，测得纯水pH=6，则将pH=2的H2SO4与等体积pH=10的NaOH溶液充分反应后恰好呈中性 |
| B．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中通入HCl(g)，可抑制Fe2+水解，溶液绿色加深 |
| C．常温下，NaHA溶液呈酸性，可以说明H2A为强酸 |
| D．常温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，c(CH3COO-)>c(Cl-) |
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【推荐2】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时
| A．两者消耗NaOH的物质的量相同 |
| B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多 |
| C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 |
| D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较 |
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【推荐1】以下事实不能 说明醋酸是弱电解质的是
| A．氢离子浓度相同的醋酸溶液和盐酸溶液，前者浓度大 |
B．醋酸溶液中CH3COOH分子和 离子共存 |
| C．相同浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，后者导电性强 |
D．将 醋酸溶液体积稀释十倍，稀释后 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小 |
| B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 |
| C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 |
D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中 减小 |
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的醋酸溶液与
醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
