下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+) |
| B．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高温度，c(Z)增大 |
| C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 |
| D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 |
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（已下线）2013届天津市十二校高三第二次模拟联考化学试卷
更新时间：2016-12-09 04:23:55
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【推荐1】对于一定条件下的氧化还原反应：2Fe3++2I-
2Fe2++I2，下列说法不正确 的是
2Fe2++I2，下列说法| A．该反应达到平衡后，改变溶液的酸碱性不会影响平衡状态 |
| B．该反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡可使平衡向右移动 |
| C．该反应达到平衡后，体系中Fe3+和I2的氧化性强弱相当 |
| D．将该反应设计成原电池，当电流计示数刚好变为“0”时，达到该反应进行的限度 |
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【推荐2】氨气是化肥工业和基础有机合成工业的重要原料。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨反应势能如图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．反应中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成 |
B．在合成氨吸附解离的过程中，状态最稳定的是 |
C．该反应的热化学方程式为 |
| D．研发更加高效的催化剂，可进一步降低该反应的活化能，提高氮气的平衡转化率 |
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【推荐1】在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++
，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 数目增多的是
H++，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 数目增多的是| A．水 | B．NaOH | C．NaNO2 | D．HNO3 |
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【推荐2】25℃时，水中存在电离平衡：H2O 
H++OH-△H>0。下列叙述正确的是
H++OH-△H>0。下列叙述正确的是| A．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性 |
| D．向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体，溶液中c(OH-)增大，Kw不变 |
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，下列叙述
醋酸加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大
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【推荐1】下列实验设计不能达目的的是
| 实验设计 | 目的 | |
| A | 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入足量的相同体积、不同浓度的稀硫酸 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| C | 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
| D | 向1mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液 | 验证：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（ ）
| A．P2O5 | B．NaHSO4 | C．NaF | D．CuCl2 |
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【推荐1】当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使Ca(OH)2固体的量减少，可以加入少量的
| A．NaOH固体 | B．CaCl2固体 | C．NH4NO3固体 | D．Ca(OH)2固体 |
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【推荐2】已知t ℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液 |
| B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点 |
| C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
| D．t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 |
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