在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2
H++
，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 数目增多的是
H++，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 数目增多的是| A．水 | B．NaOH | C．NaNO2 | D．HNO3 |
更新时间：2016-12-09 07:17:07
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【推荐1】室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是
| A．溶液的pH等于13 |
| B．加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变 |
C．c(OH-)=c ( )+c(H+) |
| D．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 |
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【推荐2】一定温度下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动，电离平衡常数增大 |
| B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡逆方向移动，溶液中c(H+)增大 |
| C．加水，电离平衡右移，电离程度增大，所有离子浓度增大 |
| D．加入少量NaCl溶液，平衡不移动 |
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【推荐1】下列叙述中正确的是（ ）
| A．可用明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 |
B．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 不变 |
| C．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 |
| D．可用澄清的石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 |
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【推荐2】向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A． 的电离程度增大 |
B． 增大 |
C． 的数目增多 |
D．  增大 |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=4的醋酸溶液的10倍 |
B．常温下，pH之和为14的氨水和醋酸等体积混合后的溶液中c(NH )>c(CH3COO-) |
| C．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，与同浓度NaOH完全中和，所需NaOH的量相同 |
| D．常温下，pH=4的HF溶液，加水稀释后，溶液中导电微粒的物质的量的浓度变大 |
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解题方法
【推荐1】在
溶液中存在电离平衡：
，要使溶液中
浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（ ）
溶液中存在电离平衡：，要使溶液中浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（ ）| A．加水 | B．加热 | C．加 固体 | D．加 固体 |
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【推荐2】氨水中存在电离平衡：
。下列叙述正确的是（ ）
。下列叙述正确的是（ ）A．加水后，溶液中 增大 |
B．加入少量浓盐酸，溶液中 增大 |
| C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 |
D．加入少量 固体，溶液中 减小 |
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