【推荐1】25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^- △H>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变

B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低

C．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小

D．将水加热，Kw增大，pH不变

【推荐2】下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是

A．	B．Cl-
C．Na+	D．OH-

【推荐3】一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【推荐1】能够使0.1mol/LCH₃COOH溶液pH减小且电离程度增大的条件是

A．加水

B．升温

C．加盐酸

D．NaOH固体

【推荐2】关于下列各图的叙述不正确的是

化学方程式	平衡常数K
F2 + H2 = 2HF	6.5×1095
Cl2 + H2 = 2HCl	2.6×1033
Br2 + H2 = 2HBr	1.9×1019
I2 + H2 = 2HI	8.7×102

A．已知CO的燃烧热283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B．某温度下，pH =11的NH3∙H2O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3∙H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-1

C．在常温下，X2(g) 和 H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

【推荐3】下列有关pH或c(H^＋)变化的判断中，正确的是

A．温度的升高，纯水的pH不变	B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
C．温度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变	D．pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8

【推荐1】25℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

D．将水加热，KW增大，pH不变

【推荐2】在100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H^＋浓度也增大，可采用的方法是

A．升高一定的温度

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

【推荐3】在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂ H⁺+NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是

A．水

B．硫酸

C．NaNO2固体

D．NaHSO4固体

【推荐1】已知0.1mol·L^—1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^— +H⁺。要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是

A．加少量冰醋酸

B．降低溶液温度

C．加少量稀盐酸

D．加蒸馏水

【推荐2】常温下下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是

A．氢氧化钾

B．硫酸铵

C．盐酸

D．硫酸

【推荐3】下列事实可用勒夏特列原理解释的是
①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深
②向AgNO₃和NaCl的混合液的上层清液中滴加NaI溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色
③将充有NO₂气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深
④溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅
⑤向FeCl₃溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅
⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

A．②③

B．①②③

C．①②③④⑥

D．全部都是