在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 
H++NO
，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是
H++NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是| A．水 | B．硫酸 | C．NaNO2固体 | D．NaHSO4固体 |
更新时间：2020-12-05 20:53:47
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【推荐1】通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是
| A．离子总浓度越大，溶液电导率越大 |
| B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 |
| C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 |
| D．实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素 |
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【推荐2】向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是
| A．c(NH3·H2O)增大 | B．c(H+)增大 | C．电离常数增大 | D． 减小 |
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【推荐1】在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( )
| A．20 mL水 | B．浓盐酸 | C．冰醋酸 | D．NaOH溶液 |
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【推荐2】下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+) |
| B．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高温度，c(Z)增大 |
| C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 |
| D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 |
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CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
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名校
【推荐1】25
C时，水的电离平衡：H2O
H++OH-
H>0,下列叙述正确的是
C时，水的电离平衡：H2O H++OH-H>0,下列叙述正确的是| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变 |
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【推荐2】下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H＋＋OH－，向逆反应反向移动的是( )
| A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 | B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液 |
| C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液 | D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
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