室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
| A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水 |
| B．往溶液中加入NH4Cl晶体 |
| C．往溶液中加入CH3COONa固体 |
| D．往溶液中加入NaOH固体 |
更新时间：2016-12-09 16:56:05
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【推荐1】25°C，某浓度H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中H3A、H2A-、HA2-、 A3-的分布系数δ随溶液pH变化关系如图所示。[比如A3-的分布系数：
(A3-)=
下列叙述正确的是
(A3-)=下列叙述正确的是
| A．曲线1代表(A3-)，曲线4代表(H3A) |
| B．NaH2A溶液、Na2HA溶液都显酸性 |
C．A3-+H2O HA2-+OH-，K= |
D．pH=7.2时， |
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名校
【推荐2】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
H++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大 |
| B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小 |
| C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 |
| D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |
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解题方法
【推荐3】25℃体积均为1L的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是
A． |
| B．醋酸溶液和盐酸的pH相等 |
C．与 完全中和时，醋酸消耗的量小于盐酸 |
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中 |
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【推荐1】常温下，下列说法不正确的是
A．pH=11的氨水和 溶液，水的电离程度相同 |
| B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性 |
| C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多 |
| D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸 |
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【推荐2】现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使pH增大3，可采取的方法有( )
| A．向溶液中加水稀释至10 L | B．加入一定量的NaOH固体 |
| C．加入一定量pH=8的NaOH溶液 | D．加入一定浓度的盐酸 |
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名校
【推荐1】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 |
| B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| C．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸 |
| D．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小 |
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【推荐2】分别对
稀溶液进行下列操作，一定可使
增大的是
①升温 ②恒温加少量水 ③恒温加入少量固体
④恒温加入少量固体
⑤恒温加入少量醋酸
稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是①升温 ②恒温加少量水 ③恒温加入少量固体
④恒温加入少量固体
⑤恒温加入少量醋酸| A．①② | B．②⑤ | C．①⑤ | D．④⑤ |
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名校
【推荐1】H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋+HS－和HS－⇌H＋+S2－,若向H2S溶液中
| A．通入过量SO2气体，溶液pH增大 |
| B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| C．滴加新制氯水，溶液pH减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 |
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名校
【推荐2】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
HIn（溶液）
H＋（溶液）＋In－（溶液）红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
| A．②⑤⑥ | B．①④ | C．①④⑤ | D．②③⑥ |
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