醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
H++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
H++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大 |
| B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小 |
| C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 |
| D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |
更新时间：2020-11-12 17:46:34
|
相似题推荐
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】用水稀释0.1mol·L1 氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是
A． | B． | C．c（H+）×c（OH－） | D．c（OH－） |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】已知：常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数Kb=1.0×10−9。在100mL0.1 mol∙L−1BOH溶液中加入等体积的水稀释，下列叙述正确的是
| A．稀释前，溶液的pH≈9 |
B．稀释后， 变大 |
| C．稀释后BOH的电离度增大，溶液的pH也增大 |
| D．稀释前后溶液中均存在c(BOH)＞c(B+)＞c(OH－) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
【推荐3】室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
| A．a点水的电离程度最大 |
| B．该温度下H2S的Ka1≈10-7.2 |
| C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 |
D．a点之后，随SO2气体的通入， 的值始终减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 |
| B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| C．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸 |
| D．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，溶液红色会变深的是
| A．往溶液中滴入稀硫酸 | B．往溶液中加入NH4Cl晶体 |
| C．把溶液加热至沸腾 | D．往溶液中加入NaOH固体 |
您最近一年使用：0次
)增大
增大
单选题
|
较易
(0.85)
【推荐1】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和 均不变 |
| B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 |
C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH )=c(Cl-) |
| D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
【推荐2】一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH
+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是
NH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动 |
| C．0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH |
| D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
您最近一年使用：0次
溶液中
减小，
增大的是
单选题
|
较易
(0.85)
【推荐1】将HF溶液加水稀释后，下列说法中不正确的是
| A．HF的电离程度增大 | B．溶液的pH值增大 |
| C．c(OH-)增大 | D．HF的电离常数增大 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）
| A．加少量盐酸 |
| B．加热 |
| C．加少量醋酸钠晶体 |
| D．加少量NaOH晶体 |
您最近一年使用：0次
