室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，溶液红色会变深的是
| A．往溶液中滴入稀硫酸 | B．往溶液中加入NH4Cl晶体 |
| C．把溶液加热至沸腾 | D．往溶液中加入NaOH固体 |
更新时间：2021-11-06 10:17:07
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【推荐1】pH相同的两份溶液（甲：盐酸，乙：醋酸）分别于锌粒反应，若最后锌都完全溶解，且放出气体一样多，那么下列判断不正确的是（ ）
| A．反应开始时速率：甲＝乙 |
| B．反应所需时间：乙＞甲 |
| C．参加反应时锌的质量：甲＝乙 |
| D．两份酸溶液物质的量浓度：乙＞甲 |
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【推荐2】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HCO ) |
| D．已知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ |
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【推荐1】一定温度下，水存在电离平衡H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是
H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是| A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小 |
| B．将水加热，Kw增大，pH减小 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，Kw增大 |
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【推荐2】一定温度下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动，电离平衡常数增大 |
| B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡逆方向移动，溶液中c(H+)增大 |
| C．加水，电离平衡右移，电离程度增大，所有离子浓度增大 |
| D．加入少量NaCl溶液，平衡不移动 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A．加水稀释  溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 |
B． mol  通入足量水中，转移电子的数目为 |
C．反应 在常温下不能自发进行，说明该反应的 |
| D．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 |
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【推荐2】已知0.1mol/LCH3COOH的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是
CH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是| A．加入少量氯化钠溶液 | B．升高温度 |
| C．加少量盐酸 | D．加水 |
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溶液中
减小，
增大的是
