A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释成1000mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是
A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B) |
B.若a=5,则A为强酸,B为弱酸 |
C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B) |
D.若2<a<5,则A、B都是弱酸,酸性A<B |
更新时间:2022-10-26 20:34:46
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【推荐1】已知常温下,2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为:2×10-4mol/L,下列说法错误的是
A.常温下,HA的电离常数约为2×10-8 |
B.NaA可以和盐酸发生反应:HCl+NaA=NaCl+HA |
C.该条件下,体系中HA的电离度是1% |
D.向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液,HA的电离程度减小 |
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【推荐2】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42- |
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 |
C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 |
D.电解质的强弱与所处的溶剂相关 |
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【推荐1】向体积相同,pH为1的溶液中,分别加入足量的金属镁,下列说法中不正确的是
A.产生的H2最多 | B.HNO3产生的H2最少 |
C.和HCl产生的H2一样多 | D.产生的H2比HCl产生的H2多 |
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解题方法
【推荐2】H+浓度相同的两份等体积溶液A和B,A为HCl溶液,B为CH3COOH溶液,二者分别和等质量的锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,则下列说法正确的是 ( )
①开始时的反应速率:A>B ②参加反应的锌的物质的量:A=B ③反应过程的平均速率:B>A ④A中有锌剩余 ⑤B中有锌剩余
①开始时的反应速率:A>B ②参加反应的锌的物质的量:A=B ③反应过程的平均速率:B>A ④A中有锌剩余 ⑤B中有锌剩余
A.②③④ | B.③⑤ |
C.①③④ | D.①②③ |
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