已知0.1mol/LCH3COOH的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是
CH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是| A．加入少量氯化钠溶液 | B．升高温度 |
| C．加少量盐酸 | D．加水 |
更新时间：2019-01-01 08:18:34
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【推荐1】不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
| A．pH = 1的CH3COOH溶液加水稀释到10倍，测得pH < 2 |
| B．常温下0.10mol∙L-1 CH3COOH溶液的pH = 3 |
| C．CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大 |
| D．0.10mol∙L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 |
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【推荐2】从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：
，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是
，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是| A．盐酸 | B．碳酸钠溶液 | C．氯化钠溶液 | D．过氧化钠 |
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【推荐1】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列说法正确的是
HS－＋OH－。下列说法正确的是| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 | B．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小 |
| C．通入H2S，HS—浓度增大 | D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
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【推荐2】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
下列反应不能发生的是
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
| A．CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
| B．ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO |
| C．ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO |
| D．2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO |
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的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系
，维持血液的
的
，正常人的血液中
。则下列判断正确的是
的反应
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解题方法
【推荐1】室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，溶液红色会变深的是
| A．往溶液中滴入稀硫酸 | B．往溶液中加入NH4Cl晶体 |
| C．把溶液加热至沸腾 | D．往溶液中加入NaOH固体 |
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【推荐2】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
H++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
H++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大 |
| B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小 |
| C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 |
| D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |
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减小
的醋酸溶液中加入一定量
单选题
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【推荐1】在
的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
，对于该平衡，下列说法正确的是
的醋酸溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列说法正确的是| A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动 |
| B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小 |
| C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 |
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【推荐2】室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
| A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水 |
| B．往溶液中加入NH4Cl晶体 |
| C．往溶液中加入CH3COONa固体 |
| D．往溶液中加入NaOH固体 |
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均不变
)=c(Cl-)
