一定温度下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动，电离平衡常数增大 |
| B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡逆方向移动，溶液中c(H+)增大 |
| C．加水，电离平衡右移，电离程度增大，所有离子浓度增大 |
| D．加入少量NaCl溶液，平衡不移动 |
更新时间：2020-12-04 16:41:29
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H＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是
H＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H+)增大 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
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NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是
NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是| A．加入水时，溶液中c(OH－) 增大 |
| B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小 |
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