醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是
H＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H+)增大 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |
更新时间：2020-10-05 23:22:40
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【推荐1】常温下
下列物质的水溶液，加热到
，溶液
几乎不变的是
下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是| A．氢氧化钾 | B．硫酸铵 | C．盐酸 | D．硫酸 |
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解题方法
【推荐2】室温下，向10 mL pH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
C．一水合氨的电离程度增大， 亦增大 |
| D．将10 mL pH=11的氨水与10 mL pH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7 |
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解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| ① | 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
| ② | 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 | 酸性： |
| ③ | CuS的悬浊液中加入足量饱和 溶液可生成浅红色沉淀（MnS为浅红色） |  |
| ④ |  和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 |  被还原为 |
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
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【推荐2】在CH3COOH
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是| A．加入NaOH | B．加入盐酸 |
| C．加水 | D．升高温度 |
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的弱酸
溶液加水稀释至
，下列说法正确的是
减小
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【推荐1】下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H＋＋OH－，向逆反应反向移动的是( )
| A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 | B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液 |
| C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液 | D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
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【推荐2】采取下列措施后，溶液颜色变深的是
| A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液) |
| B．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体 |
| C．加热CH3COONa溶液(滴有酚酞试液) |
| D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体 |
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【推荐3】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
H＋＋CH3COO-，下列叙述不正确的是| A．升高温度，醋酸的电离常数 Ka增大 |
| B．0.10 mol·L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大 |
| C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 |
| D．25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |
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【推荐1】醋酸溶液中存在电离平衡：
，下列叙述不正确 的是
，下列叙述| A．升高温度，醋酸的电离常数Ka增大 |
B．0.01 醋酸加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．25℃时，加入少量冰醋酸会使溶液中c(H+)和CH3COOH电离度都增大 |
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【推荐2】下列有关pH变化的判断中，正确的是
| A．随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小 |
| B．随着温度的升高，纯水的pH减小 |
| C．浓盐酸露置一段时间后，pH减小 |
| D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 |
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，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施有
