常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( )
| A．溶液中的c(H＋)减小 | B．电离平衡左移，电离常数减小 |
| C．溶液的导电能力减弱 | D．溶液中的c(OH－)减小 |
更新时间：2019-07-24 10:16:21
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【推荐1】室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是
| A．溶液的pH等于13 |
| B．加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变 |
C．c(OH-)=c ( )+c(H+) |
| D．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 |
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【推荐2】下列物质溶于水中形成1 mol • L-1的溶液时，导电能力最强的是
| A．H2SO4 | B．HCl | C．CH3COOH | D．NH3 • H2O |
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【推荐1】将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为
| A．a＞b | B．a＜b | C．a=b | D．不能确定 |
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【推荐2】下列有关水的叙述正确的是( )
| A．水是一种非电解质 |
| B．纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低 |
| C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 |
| D．25℃时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 |
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，下列叙述不正确的是
增大
的
溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大
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【推荐1】已知
的醋酸溶液中存在电离平衡：
，要使溶液中pH增大且平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是
的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中pH增大且平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是| A．加少量烧碱固体 | B．升高温度 |
| C．加少量冰醋酸 | D．加少量 固体 |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可知，a点 的数值比b点的数值大 |
B．图乙表示不同温度下水溶液中 和 的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 |
C．图丙表示 溶液滴定 溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大 |
| D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点 |
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【推荐1】向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起
| A．溶液的pH增大 | B．溶液中的c(H+)增大 |
| C．溶液的导电能力减弱 | D．溶液中的c(CH3COO-)减小 |
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【推荐2】下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H＋＋OH－，向逆反应反向移动的是( )
| A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 | B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液 |
| C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液 | D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
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