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的醋酸溶液中存在电离平衡：
，要使溶液中pH增大且平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是
的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中pH增大且平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是| A．加少量烧碱固体 | B．升高温度 |
| C．加少量冰醋酸 | D．加少量 固体 |
更新时间：2021-11-24 16:46:41
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【推荐1】对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOH
CH3COO-＋H＋，下列说法错误的是
CH3COO-＋H＋，下列说法错误的是| A．温度降低后，溶液的酸性增强 |
| B．温度升高后，溶液的酸性增强 |
| C．升高温度能促进弱电解质的电离 |
D．温度升高， 比值增大 |
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【推荐2】在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)
NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )
NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )| A．离子积为1.0×10－15 |
| B．离子积为1.0×10－30 |
| C．向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大 |
| D．向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠，原因是硫酸或氢氧化钠是强电解质，能增强导电性，加快反应速率却不影响氢气和氧气的生成 |
| B．碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次 |
| C．等体积等pH 的盐酸和醋酸，分别和1mol/L的NaOH恰好中和时，消耗等体积的NaOH溶液 |
D．可通过如图(比例模型)判定醋酸是弱电解质 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．将纯水加热，pH减小，仍呈中性 |
| B．中和物质的量相同的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸的物质的量相同 |
| C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| D．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl―)＝c(CH3COO―) |
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【推荐1】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
| A．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b<14 |
| B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-) |
C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中， 减小 |
| D．向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者 |
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【推荐2】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) |
| B．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同 |
| C．氢离子浓度、体积均相同的两溶液，加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小 |
| D．pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸小 |
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