向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是
| A．H2O | B．CH3COONa(s) | C．NaOH(s) | D．HCl(g) |
更新时间：2020-12-28 10:00:57
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解题方法
【推荐1】下列方程式书写正确的是（ ）
A．HCO 在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2O H3O＋＋CO |
| B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO |
| C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ |
| D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO |
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【推荐2】25°C时，向10mL0.10 mol·L−1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10−3)中逐滴加入0.10mol·L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．a点时，c(HA)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+) |
| B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 |
| C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A－)+c(OH－) |
| D．V=10mL时，c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(HA) |
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【推荐1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )
H＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )| A．H2SO4 | B．AlCl3 |
| C．NaHCO3 | D．NaOH |
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【推荐2】下列事实中一定能证明
是弱电解质的是
①用溶液做导电实验，灯泡很暗
②往
溶液中滴加溶液，产生大量气泡
③0.1
溶液中
④1mL
的溶液稀释至1L，
⑤20mL 0.2 溶液恰好与20mL 0．2 NaOH溶液完全反应
是弱电解质的是①用
溶液做导电实验，灯泡很暗②往
溶液中滴加溶液，产生大量气泡③0.1
溶液中④1mL
的溶液稀释至1L，⑤20mL 0.2
溶液恰好与20mL 0．2 NaOH溶液完全反应| A．①② | B．②③ | C．②⑤ | D．③④ |
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【推荐1】在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是
| A．加水 | B．CH3COONa固体 | C．升温 | D．NaCl固体 |
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【推荐2】下列方法中不能使0.10mol/L氨水中NH3·H2O电离程度增大的是
| A．加水稀释 | B．微热溶液 |
| C．滴加少量浓盐酸 | D．加入少量氯化铵晶体 |
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