醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 |
| B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| C．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸 |
| D．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小 |
更新时间：2019-12-07 13:02:33
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【推荐1】室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是( )
| A．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
| B．与等体积0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和 |
C．加水稀释后，溶液c(NH )·c(OH-)变大 |
| D．溶液中存在电离平衡：NH3·H2O=NH+OH- |
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【推荐2】常温下，下列说法错误的是
| A．物质的量浓度相同的NaHS溶液和Na2S溶液，前者的c(H2S)大 |
| B．CH3COONa溶液，随温度升高，溶液中c(OH-)增大，c(H+)可能减小 |
| C．向pH=11的氨水中滴加NaOH溶液，可能会促进NH3·H2O电离 |
| D．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液，两溶液中水的电离程度相等 |
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NH
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【推荐1】已知：H2SO3；Ka1=1.3×10−2 Ka2=6.3×10−8
H2CO3：Ka1=4.2×10−7 Ka2=5.6×10−11
工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
H2CO3：Ka1=4.2×10−7 Ka2=5.6×10−11
工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
| A．吸收过程中有气体生成 |
| B．结晶后母液中含有两种溶质 |
| C．在热空气流中进行“气流干燥”，但温度不宜过高 |
| D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 |
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【推荐2】常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是
| A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 | B．M点对应的盐酸体积小于20.0mL |
| C．M点处的溶液中c(H＋)=c(OH－) | D．N点处的溶液中pH>12 |
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【推荐1】下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是
| A．相同浓度两溶液中的 c(OH-) 相等 |
| B．pH＝13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 11 |
| C．100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的盐酸 |
| D．两溶液中分别加入少量对应的 NaOH 固体，c(OH-) 均明显减小 |
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【推荐2】用蒸馏水逐渐稀释
的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是
的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是A． 的物质的量浓度 | B． 的物质的量浓度 |
| C．H+的物质的量浓度 | D．和H+的物质的量 |
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【推荐1】室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是
| A．溶液的pH等于13 |
| B．加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变 |
C．c(OH-)=c ( )+c(H+) |
| D．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 |
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名校
【推荐2】在醋酸的电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是
CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是| A．加入NaOH(s) |
| B．通入HCl气体 |
| C．加蒸馏水 |
| D．升高温度 |
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的氨水，下列叙述正确的是
的
溶液，混合液显中性
不变
