醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )| A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大 |
| B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 |
更新时间：2019-12-21 11:44:59
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【推荐1】常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c( )+c(H+)+c(H2CO3) |
B．将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)＝2c( ) |
| C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍 |
| D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)＝9.9×10-7 mol·L-1 |
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【推荐2】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是
H＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是| A．向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大 |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强 |
| C．通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加 |
| D．25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱 |
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【推荐1】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 |
| B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 |
| C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小 |
| D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大 |
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【推荐2】常温下，加水稀释冰醋酸，再此过程中始终增大的是
| A．溶液的导电能力 | B．醋酸的电离度 |
C．溶液的 值 | D．醋酸的电离平衡常数 |
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【推荐1】在醋酸的电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是
CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是| A．加入NaOH(s) |
| B．通入HCl气体 |
| C．加蒸馏水 |
| D．升高温度 |
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【推荐2】在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度也增大，可采用的方法是
| A．升高一定的温度 |
| B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 |
| C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 |
| D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液 |
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溶液中存在电离平衡：
，下列说法正确的是
的
固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水电离程度也随之增大
固体，平衡向左移动，
下降
不变
