稀氨水中存在平衡
，若要使平衡逆向移动，同时使
增大，应加入的物质或采取的措施正确的是
，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施正确的是A．加入少量的 固体 | B．加入少量 固体 |
| C．升温 | D．加入NaOH固体 |
更新时间：2022-11-18 18:11:57
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【推荐1】20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为H2S
HS-+H+，HS- H++S2-，若要使溶液中c(H+)和c(S2-)都减小，可采用的措施是
HS-+H+，HS- H++S2-，若要使溶液中c(H+)和c(S2-)都减小，可采用的措施是| A．加入适量的水 | B．加入适量的NaOH固体 |
| C．通入少量CO2 | D．加入适量的CuSO4固体 |
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【推荐2】饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系： SO2+ H2OH++
，H++
，向此溶液中的下列说法中正确的是
H++，H++，向此溶液中的下列说法中正确的是| A．加水，浓度增大 |
| B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大 |
| C．加少量NaOH粉末，浓度增大 |
| D．室温下将溶液的温度升高到50℃，溶液pH减小 |
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【推荐1】下列措施对水的电离无影响的是（ ）
| A．升高温度 | B．加入稀醋酸 | C．加入醋酸钠 | D．加入氯化钠 |
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【推荐2】室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是
| A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 |
| B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 |
| C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol |
D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO +2H+=H2O+CO2↑ |
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＋H2O
H3O＋＋PO
，欲使溶液中c(HPO
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【推荐1】某浓度的HF溶液中存在平衡：HF
H++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（ ）
H++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（ ）| A．加入少量NaOH固体 | B．适当降低温度 |
| C．加入少量的浓盐酸 | D．加水稀释 |
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【推荐2】在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是
CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是| A．加入NaOH(s) |
| B．通入HCl气体 |
| C．加蒸馏水 |
| D．升高温度 |
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【推荐1】常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】氨水有下列平衡NH3·H2O
+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c()增大的是（ ）
+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c()增大的是（ ）| A．加NaOH | B．加盐酸 | C．加NH4Cl | D．加同浓度氨水 |
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