【推荐1】二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO₂和H₂SO₃的一些性质进行了探究。回答下列问题：
I．探究SO₂性质

(1)装置B中试剂X是___________
(2)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na₂S溶液用于验证SO₂的___________性，化学方程式___________
II．探究H₂SO₃的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)

(3)所需装置的连接顺序为：纯净的SO₂→___________→___________→___________→___________，___________(填装置标号)，装置K中反应的离子方程式为___________。
Ⅲ．葡萄酒常用SO₂作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI)
(4)按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为___________g·L^-1。
(5)在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐2】某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO（图中夹持装置已略去）。

（1）装置C的作用是_______，装置E的作用是___________。
（2）乙二酸受热分解的反应方程式是_________________________。
（3）①证明分解产物中有CO₂的现象是_______________________。
②证明分解产物中有CO的现象是__________________________。
（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：_________________________________________。

【推荐3】实验室用下图所示装置制取少量溴苯。打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

回答下列问题：
(1)实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为________。
(2)a中发生反应的反应类型为________；能说明这一结论的实验现象是________。
(3)b中CCl₄的作用是________。
(4)c中发生反应的离子方程式为________。
(5)得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：①水洗   ②蒸馏   ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是________(填序号)。
A．①②③④②       B．②④②③①       C．④②③①②       D．①④①③②
(6)蒸馏操作中，仪器选择及安装均正确的是________(填序号)。

【推荐1】海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取I₂。

（1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是___。
（2）向滤液中加入双氧水和稀硫酸发生反应的离子方程式是__________。
（3）试剂a可以是_________（填序号）。
A 酒精       B 四氯化碳
C 裂化汽油       D 苯
（4）I^－和IO₃^－在酸性条件下生成I₂的离子方程式是__________。
（5）上图中，含I₂的溶液经3步转化为I₂的悬浊液，其目的是_________。

【推荐2】硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，下图是他们在测定中使用的部分装置图。

（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂。_______
（2）当装置中出现_________现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气。则测得的SO₂的体积分数___________（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响” ，下同），若通入气体的速率过快，则测定的SO₂的体积分数____________。
（3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______（填代号）代替。

A．氢氧化钠溶液

B．高锰酸钾溶液

C．品红

D．淀粉碘化钾溶液

（4）研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是____________________。
（5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。则SO₂的体积分数为_____________。

【推荐3】现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：

分析上述装置，回答下列问题：
(1)本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于____。
a．加快反应速率                           b．氢气流动
c．加热温度更高                           d．精确测定数据
(2)U形管中可以加入的物质是______。
a．无水硫酸铜                    b．硅胶                    c．浓硫酸                    d．无水氯化钙   
(3)为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：___________________（填字母）。
a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通入氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电。
(4)为准确测定数据，你认为本装置________(是/否)完整？若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称___________。
(5)实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图（具体内容已略）。

实验目的：...... 实验原理：...... 实验仪器和药品：...... 实验装置：...... 实验数据处理：...... 实验误差分析：...... 实验问题讨论：......

请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已完整，则无需填写___________________________________________________ 。

(6)老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据：
化学方程式___________________________；
需要测定的数据_________________________。

【推荐1】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度℃
	浓度/(mol·L-1)	体积/mL	浓度/(mol·L-1)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(1)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，该反应的离子方程式为___________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。
(3)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=___________mol·L^-1·s^-1。
(4)有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想b：___________。
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________。
A．硫酸钾　　　　B．硫酸锰　　　　C．二氧化锰　　　　D．水

【推荐2】2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；
②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^－+8H⁺=2Cl^－+5I₂+4H₂O
③

物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

请回答：
(1)仪器d的名称是___________，仪器b在装置中的作用是___________；比较仪器c和e，实验中c的优点是___________。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___________。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式：___________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为CO₂)，相比甲醇法，草酸法的优点是___________。
(4)下列有关说法正确的是___________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO₂
B．装置f主要用于检验是否有Cl₂生成
C．在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H⁺+5=Cl^－+4ClO₂↑+2H₂O
D．ClO₂和Cl₂都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO₂的氧化能力是Cl₂的2倍

【推荐3】某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

   

（1）打开K₁关闭K₂，可制取某些气体。甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H₂、NH₃、O₂，但装置Ⅱ只能收集H₂、NH₃，不能收集O₂。其理由是_____。乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O₂。你认为他的改进方法是_____。
（2）打开K₂关闭K₁，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO₃＞Cl₂＞Br₂。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是______；仪器D在该装置中的作用是_______。在B装置中发生反应的离子方程式为______。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是_____。
（3）实验室常用浓H₂SO₄与硝酸钠反应制取HNO₃。下列装置中最适合制取HNO₃的是_____。实验室里贮存浓硝酸的方法是_______。
a     b      c    d