下列对一些实验事实和理论解释正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 稀硫酸能导电 | H2SO4为离子化合物 |
B | HBr的酸性强于HI的酸性 | Br的非金属性比I强 |
C | HF的沸点高于HCl | F的非金属性比Cl强 |
D | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2020/10/28 22:34:54
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【推荐1】用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能 出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 试剂a |  |  |  |  |
| 试剂b | |  | |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，
表示水分子)，下列说法正确的是
表示水分子)，下列说法正确的是A．“ ”代表 ，“ ”代表 |
| B．X是电源的负极 |
| C．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 |
| D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 |
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【推荐1】科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E与C同族，E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是
| A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 |
| B．元素的第一电离能：D>B>C>A |
| C．元素的电负性：D>E>C |
| D．简单氢化物的稳定性：E>D |
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【推荐2】下列事实不能 用氢键解释的是
A．密度： | B．沸点： |
C．稳定性： | D．溶解性(水中)： |
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【推荐1】下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
| A．X、Z元素都能形成双原子分子 |
| B．W、R元素单质分子内都存在非极性键 |
C． 中心原子价层电子对数为3 |
D．键能 ，键的极性 |
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解题方法
【推荐2】A、B、C、D为前20号元素，分别处于不同周期，其中A、B同主族，其原子序数之和等于C、D的原子序数之和。C的单质可分别与B、D的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径 | B．氧化物的熔点： |
C．化合物 中含有离子键和共价键 | D．化合物 与水反应可生成两种碱 |
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【推荐3】次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，是一种精细磷化工产品，其制备过程的第一步反应为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。则下列叙述不正确 的是
| A．若反应消耗白磷3.1g，反应断开了0.15molP－P键 |
| B．当生成标况下4.48LPH3转移了0.6NA电子 |
C．0.1mol/L的Ba(H2PO2)2溶液中：c(H3PO2)+c(H2PO )+c(HPO )+c(PO )=0.2mol/L |
| D．标况下，1molH2O中含有的中子数为8NA |
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【推荐1】关于氢键，下列说法正确的是
| A．每一个水分子内含有两个氢键 |
| B．冰、水中都存在氢键 |
| C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低 |
| D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
| A．氯化铵固体受热分解破坏了离子键 |
| B．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 |
| C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 |
| D．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强 |
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