常温时用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L的NaOH溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中C（H+）之比值是（ ）
| A．1 | B．10-4 | C．104 | D．4×104 |
更新时间：2020/11/01 15:46:45
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关叙述正确的是
A．常温下，等体积的 的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计) |
B．室温下，pH均为4的稀硫酸、 溶液中，水的电离程度相同 |
C．25℃时， 的HA溶液中 ，则该溶液中由水电离出的 |
D．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量 溶液， 增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) |
| B．25℃时，pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10 |
| C．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 |
| D．常温下，向1 mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变 |
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为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
数目为
中，每生成14g
时，转移的电子数为3.75
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】T℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是
A．混合液中，c(H+) =  | B．混合液的pH=7 |
| C．混合液中，c(B+) = c(A－) + c(OH－) | D．a = b |
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单选题-单题
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适中
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解题方法
【推荐2】常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．HA的酸性强于HB，且HA是强酸 |
| B．若b＋c=14，则MOH是弱碱 |
| C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB |
| D．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是( )
| A．100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7 |
| B．100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的PH＝13 |
| C．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7 |
| D．25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9 |
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