【推荐1】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

制备原料	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①________	饱和食盐水
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②________

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为了使实验顺利进行，实验中先通入的气体是_____(填Cl₂或NO)，待装置Ⅴ中充满气体时，再将另一气体缓缓通入，此操作的目的是_____。
③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是_____。
④装置Ⅵ的作用为_____，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。
(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol/LAgNO₃ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。

【推荐2】某研究性学习小组利用和浓盐酸制取、收集纯净的氯气并探究氯气的性质，他们设计如下实验装置。

回答下列问题：
(1)气体发生装置选择______(填A、B)。装置的连接顺序是：发生装置接______、______接______、______接______。(填各接口的小写字母)
(2)制氯气的离子方程式是______。
(3)C装置的作用是______，D装置中试剂Y是______。
(4)E装置观察到溶液先变蓝，继续通，蓝色褪去。小组同学探究蓝色褪去可能的原因。
查阅资料可知：
甲同学认为是______(填化学式)漂白了蓝色物质而褪色；
乙同学认为是过量的氯气与发生了反应，当溶液中反应完全了，蓝色褪去。他们设计实验方案并进行了实验：取少量E中恰好褪色的溶液于试管中，加入______，观察到______，说明乙同学的观点是正确。
(5)在大扫除中，同学们用漂白粉溶液拖地杀菌消毒，漂白粉生效的化学方程式为______。

【推荐3】如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题
             
(1)该同学制取氯气的反应原理是：____________________（写化学方程式）。
(2)实验过程中②处观察到的现象是__________说明氯气具有的性质是______________。
(3)该实验操作的不足之处是_______________
(4)实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl₂全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是________mol

【推荐2】新型绿色氧化剂高铁酸钾的一种制备工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中NaClO作_______________（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。写出步骤①反应的离子方程式______________________________。
（2）步骤②脱除的盐是_______________（填他学式）。
（3）步骤③反应的化学方程式为2KOH＋Na₂FeO₄=K₂FeO₄＋2NaOH，分析该反应能发生的原因__________________________________。
（4）本次实验中K₂FeO₄的产率为______。
（5）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。则pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_______________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在____________。

【推荐3】某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl₂的性质。

(1)装置A中的现象是___；
(2)装置B的作用是___；
(3)根据装置C和D中的现象可以得到的结论是___；
(4)装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是___溶液，E中发生反应的离子方程式为___。