【推荐3】某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。
(2)同条件下Na₂FeO₄溶解度__________K₂FeO₄溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K₂FeO₄在净水方面的作用_______________。(至少答两条)
(3)已知K₂FeO₄水解显碱性。在洗涤K₂FeO₄固体时最好选用__________。
A．水          B．亚硫酸氢钠溶液            C．氢氧化钠溶液             D．先氢氧化钠溶液后乙醇
(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)
(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。
(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al³⁺或[Al(OH)₄]^-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10^-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。

【推荐1】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法   B 过滤法  C 分液法   D 蒸馏法  E 蒸发结晶法
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______分离水和汽油的混合物。
③______分离互溶的四氯化碳（沸点76.8℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。
④______从碘的水溶液里提取碘。

【推荐2】（1）下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）
A______________                    B______________                    C____________
A．             B．                  C．
(2) 在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO₂的混合气体共14.4 g。
①CO的质量为________          ②混合气体的平均摩尔质量为________
③CO₂的体积为________   ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

【推荐3】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A萃取分液   B升华   C结晶       D过滤     E蒸馏   F分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___________
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________
（3）从碘水中提取碘单质___________
（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物___________
（5）分离水和汽油的混合物___________
（6）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________

【推荐1】常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易容有机溶剂，熔点为156-157℃。青蒿素是一种有效的抗疟药，某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。
Ⅰ.提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:

（1）对青蒿进行破碎的目的是___________
（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是__________
Ⅱ.燃烧法测定青蒿素的最简式:
利用下列实验装置，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧，测出生成的CO₂和H₂O的质量后，计算得出青蒿素的最简式。

主要实验步骤如下:
①组装仪器，并检查装置的气密性。
②先将A装置的药品反应一会后，再将C装置通电反应。
③称量有关装置的实验前后的质量。
请回答下列问题:
（3）仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_____(每个装置限用一次)。
（4）①装置B中的试剂为________，其作用是__________。
②装置C中CuO的作用是__________。
③装置D中的试剂为______，其作用是________________。
④装置E中的试剂为______，其作用是________________。
⑤装置F中的试剂为______,其作用是_________________。
（5）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：

装置质量	实验前/g	实验后/g
B	22.6	42.4
E	80.2	146.2

则青蒿素的最简式为_____________．

【推荐2】为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。
回答下列问题：
(1)溶液Ａ溶质的化学式_______，物质C的化学式_______。
(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是_______。
(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是_______。
(4)若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为_______。

【推荐3】某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）
   
（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。
（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。