【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：
（1）F的化学式为___________。
（2）E的电子式为_____________。
（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：______________________。
（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______________。

【推荐3】加碘食盐中加入的KIO₃是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：
   
(1)已知“反应”的化学方程式为，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。
(2)由KClO₃固体配制0.050mol·L^-1KClO₃溶液，下列操作可能使所配KClO₃溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。
     
a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b．如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线
c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
(3)某加碘盐用KI代替KIO₃，请设计检验加碘盐中含有I的实验方案：___________。实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液。
(4)为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为30.00mL。计算20.00g该加碘盐中碘元素的质量___________ (质量单位以mg记，并写出计算过程)。测定过程中发生的反应为：、

【推荐1】实验室可用环己醇制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如图：

已知：环己醇、环己酮的部分物理性质如表(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)。

物质	沸点/℃	密度/g•cm-3•20℃	溶解性	相对分子质量
环己醇	161.1(97.8)	0.96	能溶于水和醚	100
环己酮	155.6(95.0)	0.95	微溶于水，能溶于醚	98

I.制备：实验中通过恒压滴液漏斗将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有8.4mL(0.08mol环己醇的三颈烧瓶中，保持反应温度在55-65℃之间继续搅拌20min后，加入1.0g草酸，反应液变为墨绿色。
(1)仪器甲的名称是______。
(2)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应放热，则滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液的方式为______。
(3)为控制反应体系温度在55-65℃范围内，可采取的加热方式是______。
(4)上述步骤中，加入草酸的目的是______。
Ⅱ.分离提纯：环己酮的提纯需要经过以下操作：

a.向反应后的混合液中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃)萃取，萃取液并入有机层；
c.有机层中加入无水MgSO₄固体，除去少量的水，过滤；
d.将滤液在50-55℃蒸馏除去乙醚：
e.再用如图所示装置蒸馏，收集151-156℃馏分。
(5)①操作b中水层用乙醚萃取的目的是______。
②如果不经操作c，直接蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______。
③操作e中蒸馏收集环己酮产品时，不用水冷凝，而用空气冷凝管的原因是______。
(6)最终得到纯产品4.9mL，则环已酮的产率为______(计算结果精确到0.1%)。

【推荐2】按下面的实验过程完成下题：

（1）写出上述过程颜色变化（a）________；（b）______；（d）________。
（2）写出上述反应的化学方程式：（1）____________；（3）_________。

【推荐3】A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）从碘水中提取碘________________；
（2）实验室制取蒸馏水____________；
（3）除去粗盐中的泥沙______________；
（4）与海水晒盐原理相符的是________。

【推荐1】海水是自然赐给人类的宝藏，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。请按要求完成下列问题：
I．从海水提取的粗盐中除了含有泥沙之外，还含有、、等杂质，由粗盐获得精盐的一般步骤如下图：
   
(1)操作II的名称为___________，加入的试剂①、②分别是___________溶液、___________溶液(填化学式)；
II．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
   
(2)步骤①中不会用到下列仪器中的___________；

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(3)步骤④发生的离子反应方程式为___________；
(4)检验提取碘后水溶液是否仍含有碘单质的方法___________；
(5)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液。则该样品中的含量是___________。

【推荐2】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示的实验：

请回答下列问题：
(1)实验时灼烧海带应在________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是____________。
(3)步骤⑤中选用的溶剂X可以是________(填试剂名称)。
(4)上述流程中的实验操作包括下列选项中________(按操作顺序选填代号)。
A．过滤                    B．蒸发                           C．蒸馏                           D．分液
(5)请设计一个简单的实验方案，检验步骤⑤提取碘后的溶液中是否还含有单质碘_______________。

【推荐3】海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。

(1)步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．酒精灯

B．漏斗

C．试管

D．玻璃棒

(2)海带灰悬浊液含有 I^-。步骤④的试剂选用H₂O₂、稀硫酸，离子方程式是_______。
(3)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。

①过程 I 使用的CCl₄体积明显小于含溶液，即可使几乎完全地转移至CCl₄中，推测在_______(填“ CCl₄ ”或“ H₂O”)中的溶解度更大。
②与NaOH 浓溶液反应的离子方程式是_______。
③过程 I→过程Ⅲ的目的是_______。