已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol；H2O(1)=H2O(g)，△H=+44kJ/mol下列说法中正确的是A．液态水-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：120 题号：11804656

已知:2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(l)， △H =-571.6 kJ/mol；H₂O(1) =H₂O(g)，△H = +44 kJ/mol下列说法中正确的是

A．液态水的能量高于气态水

B．2H₂₍g)+O₂₍g) =2H₂O(g) △H =- 483.6 kJ/mol

C．1 mol H₂完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H₂O中化学键释放的总能量小于断裂1molH₂和0.5molO₂中化学键所吸收的总能量

20-21高二上·重庆万州·期中查看更多[2]

更新时间：2020-11-28 10:00:53 |

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【知识点】化学反应热的计算能量的相互转化化学键与化学反应中的能量关系解读根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算解读

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热化学方程式的书写与判断

【推荐1】研究

、

、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义，下列说法错误的是

A．对于反应

，该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

B．对于反应

，低温条件下有利于该反应自发进行

C．对于反应

，仅适当地降低温度，该反应的平衡常数增大

D．表示CO气体燃烧热的热化学方程式为

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反应热与焓变热化学方程式的书写与判断

【推荐2】为了探究

、

与盐酸反应过程中的热效应，某化学活动小组获得如下实验数据(假设实验中试剂均充分反应，生成的

完全分解为

逸出)：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后温度
Ⅰ	盐酸	含的溶液
Ⅱ	盐酸	含的溶液

下列说法不正确的是
①

②

③

④

⑤

A．

B．

C．

D．

2023-08-20更新 | 373次组卷

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溶液中离子的浓度关系

【推荐3】下列有关化学反应原理判断正确的是

A．若一定条件下，反应

达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动

B．已知水合肼(

)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为

C．同温同压下，

在光照和点燃条件下的

不同

D．在一定条件下的

溶液，若升高温度，则

减小

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反应热与焓变

【推荐1】反应

过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是

A．	B．为该反应的焓变
C．不是的摩尔燃烧焓	D．

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【推荐2】下列变化过程中，需吸收能量的是

A．H + H → H₂	B．H + Cl →HCl
C．I₂→I + I	D．C+O₂→CO₂

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反应热与焓变热化学方程式的书写与判断

【推荐3】反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．吸热反应一定要加热后才能发生

B．该反应物总能量低于生成物总能量

C．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)△H=(y-x)kJ/mol

D．2 mol S(g)、6 mol O(g)生成2 mol SO₃(g)，共放出y kJ能量

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催化剂与反应历程

【推荐1】CO₂制甲醇(MT)和二甲醚(DME)我国科研团队研究发现使用GaZrOx双金属氧化物催化剂实现CO₂加氢制甲醇(MT)和二甲醚(DME)的活性明显优于纯Ga₂O₃和ZrO₂催化剂，其反应机理如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．步骤a→b有极性化学键的断裂和形成

B．中间体c可通过氢化等步骤得到甲醇(MT)和二甲醚(DME)

C．反应过程中Ga的成键数目保持不变

D．氧空位用于捕获CO₂，氧空位个数越多，速率越快

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反应热与焓变反应热的计算

【推荐2】根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．H₂(g)转化为氢原子是一个放热过程

B．1mol H₂和1mol Cl₂的总能量比2mol HCl的总能量低

C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量

D．1mol H₂(g)和1mol Cl₂(g)反应生成2mol HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol^-1

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【推荐3】N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程如下图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH_3.已知：，该反应属于放热反应。下列说法正确的是

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D．合成氨反应中，生成44.8LNH₃，转移电子数为6N_A

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【推荐1】肼(

)是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为

，已知：

下列说法不正确的是

A．反应

中反应物总能量比生成物总能量低

B．肼(

)的电子式为

C．H-O键的键能比N-H键的键能大

D．断裂1molN-N键需要吸收154kJ能量

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反应热的计算

【推荐2】下列分析正确的是(　　)

A．将氯气通入H₂O₂和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量

B．1 mol H₂在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(H—H)＝180 kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)

C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI₃。说明碘和铝发生的反应是放热反应

D．精确实验测得H₂O在常温下也能微弱电离：H₂O⇌H^＋＋OH^－，该过程是放热过程

2020-04-29更新 | 66次组卷

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“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐3】已知

和

存在平衡：

。下列分析正确的是

A．

平衡混合气体中含

原子

B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C．恒容时，水浴加热`该平衡正向移动，气体颜色变浅

D．断裂

中的共价键所需能量小于断裂

中的共价键所需能量

2024-01-30更新 | 49次组卷

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