【推荐1】海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、等，都是重要资源。
(1)以海水为原料，必须经过化学反应才能获得的是___________。(填代号)

A．金属镁

B．粗盐

C．溴单质

D．淡水

(2)对粗盐进行精制。将粗盐溶解滤去不溶性杂质后，还需要除去可溶性杂质(如：、、)，需要加入试剂的顺序及作用分别是：
①加入过量的溶液，以除去___________。
②加入过量的___________，以除去___________。
③加入过量的___________，以除去___________。
④过滤，在滤液中加入盐酸调节至中性。
(3)查阅资料如图：常温下，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化的图象。由该图象可知，食盐水经过上述精制过程后，仍然存在的含碳杂质微粒是___________，为了继续纯化，应向上一步滤液中加入盐酸至约为___________，发生反应的离子方程式为：___________。

(4)以海水为原料获得氯气的反应原理为
①该反应的还原剂是___________。
②若得到标准状况下氯气时，则消耗___________，生成氢气___________。
③分离产物，取固体。欲配制浓度为的溶液，需要用到的玻璃仪器有___________、___________。

【推荐2】我们已经学习了钠、氯、铁、铝等元素的单质及其化合物的相关性质，请回答下列问题：
(1)四种元素的单质中，氧化性和还原性最强的两种单质反应生成某种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：____。
(2)把8.3g铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L标况下的H₂，则合金中铁的质量分数为：____(保留三位有效数字)。
(3)配平Na₂FeO₄与盐酸反应的方程式：____Na₂FeO₄+____HCl=____NaCl+____FeCl₃+____H₂O+____Cl₂↑____，Na₂FeO₄的电离方程式为____。该反应按方程式计量数关系，所得产物中离子键与共价键的个数比为：____。

【推荐3】完成下列问题
(1)11g ²H₂¹⁸O 所含的中子的物质的量为_______。
(2)10.8g R₂O₅ 中氧原子的数目为 3.01×10²³，则元素R 的相对原子质量为_______。
(3)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃ 四种气体中，含有分子数目最少的是_______。
(4)标准状况下，3.4g NH₃ 与_______L H₂S 含有相同数目的氢原子。
(5)由 CH₄ 和 O₂ 的组成的混和气体，在标况下的密度是H₂ 的 14.5 倍。则该混合气体中 CH₄ 和 O₂的体积比为_______。
(6)将标准状况下 44.8L HCl 溶于 100mL 水中(ρ=1g·cm^-3)，所得溶液的密度为 1.384g/mL，则其物质的量浓度为_______。