【推荐1】下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
B	常温下，将锌片与铝片用导线连接后，插入浓硫酸中	锌片缓慢溶解，铝片上有气体产生	金属活泼性：铝＜锌
C	向溶液中先后滴加2滴等浓度的溶液和溶液	先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀
D	向两支盛有5%溶液的试管中，分别加入的溶液和蒸馏水	加入溶液的小试管中产生大量气泡，加入蒸馏水的小试管中无明显现象	对的分解起催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】从下列实验的现象无法推出相应结论的是

选项	实验内容	实验现象	实验结论
A	常温下，向浓度为0.1mol·L-1的NH4A溶液中滴入酚酞	溶液变红	HA一定为弱酸
B	取1mL0.1mol·L-1KI溶液，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液	溶液变红色	不能说明Fe3+和I-所发生的反应为可逆反应
C	向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	相同温度：
D	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应，收集气体	HX产生的氢气多	HX酸性比HY弱

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是（       ）

A．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解

B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝

C．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫

D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3

【推荐1】有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是             （       ）

A．AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率为零

B．升高温度，AgCl 的溶解度增大，Ksp 增大

C．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Cl－和 Ag＋

D．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，c(Cl－)增大，Ksp 值变大

【推荐2】一定温度下，难溶电解质CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡：CaCO₃Ca²⁺+，其平衡常数K_sp=c(Ca²⁺)∙c()，称为CaCO₃的溶度积。该温度下，向CaCO₃悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是

A．CaCO3的溶解平衡不移动	B．CaCO3的Ksp不变
C．c(Ca2+)增大	D．CaCO3的溶解度增大

【推荐3】下列说法正确的是

A．KW随溶液浓度的改变而改变

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

【推荐1】硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．在温度 T2 时，溶液中水的电离程度比 T1时大

B．Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) = Ksp(p)＜Ksp(q)

C．温度升高时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动

D．向 n 点的溶液中加入少量 CdCl2固体，溶液组成由 n 沿 npm 线向 m 方向移动

【推荐2】AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol·L^－1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)最大的是

A．①

B．②

C．③

D．④

【推荐3】一定温度下，体系中，和的关系如图所示。
   
下列说法错误的是

A．a、b、c三点的Ksp相等

B．AgCl的饱和溶液中

C．AgCl在c点的溶解度比b点的大

D．b点的溶液中加入AgNO3固体，沿曲线向a点方向变化