【推荐1】镁与稀硝酸的反应为：Mg+HNO₃(稀)——Mg(NO₃)₂+NO↑+H₂O
(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目_____________。
(2)该反应中，还原产物是_________，HNO₃表现了___________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。还原剂与氧化剂的的物质的量之比为____________。
(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。

【推荐2】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等。有关数据见表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。
(2)Cl₂O₇属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。
(3)ClO₂是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，说明ClO₂具有__________性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO₂：2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。
(5)工业上制备ClO₂的反应原理为：2NaClO₃+4HCl(浓)=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。
A．还原性                 B．氧化性                 C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO₂，则转移的电子数为__________。

【推荐3】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂：可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目___________。
②产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是：___________。
③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为：___________。
(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如图：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把培点降至约580℃。
①NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ在加热条件下除去Ca的化学方程式是：___________。
③过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程1中却不断地被重新生成，原因是：___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)一种新型的人工固氮原理如图a所示，该过程中属于氧化还原反应的是_________(填反应编号)。

(2)在催化剂的作用下，向280-420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，NH₃消除NO₂的化学反应方程式为_________。
(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放，SCR(选择性催化还原)工作原理如图b所示，NSR(NO_x储存还原)工作原理如图c所示。

①尿素[化学式为CO(NH₂)₂]的水溶液可以热分解生成NH₃和CO₂，该反应的化学方程式为_________。
②SCR催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成(NH₄)₂SO₄，使催化剂中毒，用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成：_________。
③NSR转化中，通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原，其中储存NO_x的物质是_________。
④用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图d表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步反应中消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是_________。

(4)某小组想要测定某氮肥的有效成分，请你帮助他们完成实验。
经过简单猜测，小组成员认为该氮肥的有效成分为铵盐，为了验证猜想，他们取了少量氮肥配制为溶液，后续应当进行的操作为_________。

【推荐2】北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。
(1)根据物质组成上分类，亚硝酸钠属于_______填序号
A.钠盐               B.硝酸盐           C.氧化物
(2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：

①上述两个反应中，属于氧化还原反应的是_______(填“”或“”。
②其中的氧化还原反应的氧化剂是_______填化学式，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况：_______。
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是_______。
A.亚硝酸钠是还原剂                                                B.维生素C是氧化剂
C.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子             D.亚硝酸钠被还原
②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为(已配平)，其中X是_______(填化学式)。

【推荐3】(1)将SO₂通入氯化钡溶液中无现象；若将SO₂通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下(未配平)：SO₂+Ba(NO₃)₂+H₂O→BaSO₄↓+HNO₃+NO↑
①配平上述化学反应方程式：___。
②该反应中，___元素发生氧化反应，氧化剂是___(写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
③当反应消耗19.2gSO₂时，反应中转移电子____mol。
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有___(填氧化性或还原性)。