【推荐1】取含Cr₂的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO₄或NaHSO₃固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)₃沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A．当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高

B．若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强

C．pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关

D．选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降及分离

【推荐2】有下列三个反应①3Cl₂+2FeI₂=2FeCl₃+2I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，下列说法正确的是

A．①中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1

B．根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．根据以上方程式一定可推知：Br2+2I-=2Br-+I2

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

【推荐3】有一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－。其中Cl^－、Br^－ 、I^－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe^2＋物质的量之比为

A．9 ：1

B．6 ：2

C．7 ：3

D．7 ：4

【推荐1】 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

【推荐2】将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃的共存体系。下列判断不正确的是（          ）

A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B．反应体系中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：2

C．若有a mol 氯气参加反应，则a mol＜转移电子的物质的量< 5a/3mol

D．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:1

【推荐3】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向明矾的水溶液中滴加溶液至完全沉淀：

B．碳酸钙与醋酸反应：

C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气

D．室温下用稀溶解铜：