将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是（ ）
| A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 |
| B．反应体系中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：2 |
| C．若有a mol 氯气参加反应，则a mol＜转移电子的物质的量< 5a/3mol |
| D．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:1 |
更新时间：2020-10-17 17:51:18
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【推荐1】航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4（s）
N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=﹣Q kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）
N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=﹣Q kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）| A．上述反应属于分解反应 |
| B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用 |
| C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能 |
| D．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
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【推荐2】黄铁矿的主要成分是FeS2 (Fe为
价)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO
＋16H＋。下列说法中正确的是
价)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋。下列说法中正确的是| A．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶15 |
| B．FeS2是反应中的氧化剂，发生还原反应 |
| C．由反应可知氧化性：SO>Fe3＋ |
| D．每生成1mol SO，反应中转移的电子是7mol |
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纳米颗粒的总反应如下：3Fe2++2
+O2+4OH-=Fe3O4+
+2H2O。下列说法正确的是
氧化了
和
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【推荐1】可以用氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：
。下列关于这一反应的说法中错误的是
。下列关于这一反应的说法中错误的是| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ： 6 |
B．生成物 既是氧化产物又是还原产物 |
C．氧化性： |
D．当 参加反应时，电子转移5mol |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A．在反应 中,水作氧化剂 |
B．根据反应 可推出Cu的还原性比 的强 |
C．反应 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1 |
D．因 的氧化性强于 的氧化性,所以置换反应 不能发生 |
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某溶液（该溶液称为
）中仅含有两种溶质
和
，且物质的量浓度依次为
和
，向该溶液中投入
铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为
。下列叙述正确的是
的物质的量为
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【推荐1】将7.6g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，有部分金属未溶解；继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含
，则下列说法正确的是
，则下列说法正确的是| A．原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1 |
B．稀硝酸的物质的量浓度为 |
| C．第一次剩余的金属重量为4.8g |
| D．向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g |
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【推荐2】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150mL 4 mol·L−1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为
| A．0.30mol | B．0.28mol | C．0.25mol | D．0.42mol |
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实现绿色处理。实验室模拟如下：取等量氨水分别和不同量的
混合（混合溶液体积为
），测得溶液中氨氮（氨、
）和总氮（氨氮和
的总和）的去除率及
价。下列说法正确的是
时，反应①中转移电子的物质的量为
时，
时，
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【推荐1】氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预计它与NaOH溶液反应的最初生成物可能是
| A．NaCl和NaIO | B．NaClO和NaI | C．NaCl和NaI | D．NaClO和NaIO |
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的浓度之比为1∶3，则反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为
的浓度之比为1∶3，则反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 | A．4∶1 | B．3∶1 | C．11∶3 | D．21∶5 |
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