【推荐1】NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应：2NO(g)+CO(g)N₂O(g)+CO₂(g)　ΔH，该反应过程经历如下两步：
反应I：NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO₂(g)　ΔH₁＝-33.44kJ·mol^-1
反应II：RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N₂O　ΔH₂＝-319.35kJ·mol^-1
如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图。下列有关判断正确的是

A．ΔH＝－285.91 kJ·mol－1

B．E1为反应2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)不使用催化剂和使用催化剂的活化能之差

C．E2为使用催化剂后降低的活化能

D．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高平衡转化率

【推荐2】其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

A．单位体积内分子数增多	B．单位体积内活化分子数增多
C．活化分子百分数增大	D．分子碰撞的次数增多

【推荐1】锰系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高无二次污染等优点，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是

A．为中间产物

B．降低了反应①的活化能

C．反应②中有碳氧键断裂

D．该机理的总反应的化学方程式为

【推荐2】NO是大气污染物之一，常用还原。与的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数

B．反应②的活化能小于反应①的活化能

C．反应①、②和总反应的都小于0

D．催化剂能提高总反应中的平衡转化率

【推荐3】升高温度反应速度加快的主要原因是

A．分子运动速度加快	B．活化能增加
C．体系能量增加	D．活化分子的百分数增加