【推荐1】高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K₂FeO₄。回答下列问题：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

（1）仪器a的名称是___。
（2）装置乙可选用下列___(填标号)。

（3）连接好装置乙后，需对整套装置进行___。
（4）装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，其化学式是___。
（5）制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是___，该装置中制备K₂FeO₄，的离子方程式是___。
（6）装置丁的作用是___。

【推荐2】科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸的仪器名称_______，装置的正确连接顺序为E→_______→F。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置中饱和食盐水的作用是_______。
(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用_______。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如图：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
(5)氯化过程中需缓慢通入Cl₂的目的是_______。
(6)根据如图的溶解度曲线(如图)，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出的原因是_______。若溶液中KClO₃的含量为100g•L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______。

【推荐3】实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是____________，装置F的作用________________________。
(2)制取氯气的离子反应方程式为__________________。
(3)选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）：a→______→k→g→i。
(4)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条______（填现象，下同）。

(5)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条______。
(6)制得的Cl₂通过盛有饱和食盐水的装置，目的是________________________。
(7)Cl₂通入双氧水（H₂O₂）水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl₂和H₂O₂反应的离子方程式__________________。

【推荐1】某小组同学欲探究的化学性质，经历如下探究过程：
预测：中的作为核心元素，预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测既具有氧化性，也具有还原性的依据是___________。
实验观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸性溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝)

(2)实验①观察到溶液褪色，同时有气泡冒出。在反应中表现___________性(填“氧化”或“还原”)，该反应的离子方程式为___________。
(3)在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后，反应的离子方程式为___________。
(4)实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为___________。
结论：既具有氧化性，也具有还原性。
(5)唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为________，铅丹可以由一氧化铅在空气中加热至制备，制备铅丹的化学方程式为________。

【推荐2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为_________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________。同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为______________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为____(填字母)。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_____色，说明氯的非金属性大于溴的。
(5)打开活塞，将装置D中少量溶液滴入装置E中，振荡。观察到的现象是________。
(6)装置F中用足量的Na₂SO₃溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式：_______________。

【推荐3】有人设计出一种让Na与CuSO₄,溶液反应的方法.实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加煤油入CuSO₄溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)仔细观察,回答下列问题:

(1)从试剂瓶中取用金属钠需要_______(填所用工具或耗材名称)。剩余的Na____________(能/不能)放回原试剂瓶。
(2)有关钠反应的现象是____________
(3)大试管的溶液中出现的现象:____________
(4)装置中液面的变化____________
(5)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式:____________