【推荐1】溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种，浓度均为，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同，回答下列问题：

(1)溶液A中的离子是_____，溶液A显_____(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)反应①的离子方程式为_____。
(3)检验中的可以采用的试剂是_____，有关的现象为_____。
(4)固体C可能为_____(填序号)。
a．CuO       b．Cu(OH)₂       c．CuSO₄       d．CuCO₃
(5)气体甲、气体乙都能造成环境污染问题，将等体积的气体甲、乙通入足量的NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式：_____。
(6)若向原溶液A中加入足量NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_____。

【推荐2】碲（Te）是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中（主要成分为CdTe、CdS、SiO₂）回收Te和Cd的工艺流程如图所示。
   
回答下列问题：
(1).“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因有______________。“氧化浸出”过程中CdTe发生反应的离子方程式为_______________。其他条件不变时，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是_______________________________________。
   
(2).“溶浸”过程中，若H₂O₂过量，将增加___________（填化学式，下同）的用量.“浸渣”的主要成分是__________________。

【推荐1】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）煅烧时生成的主要气体产物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。
（2）红土镍矿煅烧后生成的Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO₄生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（3）向浸出液A中加入适量Na₂S，发生氧化还原反应的离子方程式为________。
（4）若Na₂S过量，则过滤出的固体中会混有________；H₂S也可代替Na₂S使用，但不利之处是________。
（5）已知Ni(CO)₄的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g)    Ni(CO)₄(g)的平衡常数与温度关系如下：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

步骤①、步骤②的最佳温度分别是________、 ________（选填项代号）。
A．25℃       B．30℃       C．50℃       D．80℃       E．230℃
（6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为________。

【推荐3】惰性电极电解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。
   
回答下列问题：
（1）若电解的是NaCl溶液：
①甲与A反应的化学方程式是____________________；
②A与B反应的离子方程式是_____________；
③若电解100mL0．1mol·L^－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_____（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）
（2）若电解的是CuSO₄溶液：
①E的化学式是_____________；电解时阳极的电极反应式是________；
②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图象正确的是__________。
   

【推荐1】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。
   
请回答下列问题：
(1)B的化学式为__________，J的化学式为__________。
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为_____________。
(3)D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为______________。
(4)K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为______________。
(5)F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为____________。

【推荐2】元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容。A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
   
试写出符合下列条件的化学方程式：
(1)若物质A为氧化物：_________；
(2)若A为金属单质，B为金属氧化物：_______；
(3)若A为金属单质，B为非金属氧化物：__________；
(4)若A和X均为非金属单质：________；

【推荐3】图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
(1)组成单质Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是______________。
(2)一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为____________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________________________________。

【推荐1】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。
（5）M投入盐酸中的离子方程式___。

【推荐2】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医疗上常用作补血剂。某课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。

(1)实验时用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制100mL1.0 mol·L^-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。
(2)步骤①过滤后的滤液中加入氯水后发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，沉淀颜色变化的原因用化学方程式表示为_______________________。
(4)该补血剂中铁元素的质量分数为____________，若步骤③加入氨水的量不足，则实验结果_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(5)科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收。则维生素C在其过程中的作用是_________________。

【推荐3】某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题:
(1)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) _________；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)________。
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe B．只有Fe(OH)₃
C．一定有Fe₃O₄和Fe D．一定有Fe(OH)₃，可能有Fe
E．只有Fe₃O₄
(2)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。

请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_________________、________________。
(3)一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有______性。由此可知,实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是_________，并且配制[含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量______。

(4)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)₂沉淀，准备用如图所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应。获得不含O₂的蒸馏水的方法是____________。反应开始时，打开止水夹的目的是__________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的沉淀。
(5)同学们在学习了铁的性质后知道Fe³⁺和CO₃^2-不能大量共存的原理，那么Fe²⁺和CO₃^2-是否发生相似的反应呢？某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”，在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。
他们设计实验探究碳酸亚铁的性质。实验如下将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。放置一段时间未见沉淀有明显变化。
①试写出反应离子方程式：_________________________。
探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。
②先通入氮气的目的是____________。B瓶现象能说明_____________。
③停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：__________；理由是______________。
④若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是_______；_______；
_________理由是_______