【推荐1】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

（1）确定A、C、E的化学式：
A.____________， C.____________， F.____________。
（2）写出反应⑧的化学方程式___________________________________，
反应④、⑤的离子方程式______________________、______________________。

【推荐2】下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。

请回答下列问题：
(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。
(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。
(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。

【推荐1】如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：C_______；F_______。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_____(填写编号)。
(3)反应③的离子方程式_______。
(4)反应⑤的化学方程式________。
(5)向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象__________。

【推荐2】如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，试推出各物质的化学式，并写出B→C、A→D反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式：A___，D___。
(2)写出B→C、A→D反应的化学方程式：
B→C：____。
A→D：____。
(3)将3.9 g A投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为___L，将反应后的溶液配成1000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___。

【推荐3】钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
I.
(1)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是___________，反应的化学方程式是___________。
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：

①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是___________。
②上述实验中发生反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是___________。
(4)装置②中的试剂是为了除去中混有的，则可选用的试剂为___________。
a．饱和溶液　　　b．饱和溶液　　　　c．饱和溶液
(5)装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(6)步聚1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、_________。
(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移：___________。
(8)若要证明和发生了反应，需要取出少量反应后的固体，___________(请补全实验方案)。

【推荐1】物质X是新型净水剂的中间体，它可以看成氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比组成。在密闭容器中加热8.75 X使之完全分解，冷却至0℃后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448 L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27 g混合物晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。晶体E溶于水，加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题：
(1)X的化学式为________。
(2)将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为________。
(3)将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为________。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式________。

【推荐2】实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铁[Fe_a(OH)_b (SO₄)_c]溶液， 并测定其组成。
   
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO₃调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe₂(SO₄)₃转化为 Fe_a(OH)_b (SO₄)_c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl₂ 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe³⁺还原为 Fe²⁺，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L^－1 K₂ Cr₂O₇溶液，完全反应时消耗K₂ Cr₂O₇溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O)__________________。(请写出计算过程)

【推荐3】铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为Cu₂O和O₂，Fe₂O₃在高温下可分解为FeO和O₂吗？
I.对于问题1，同学们上网查找后，认为在铁表面往往有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
(1)某同学设计了下图装置测定a克样品中铁的百分含量(混有铁的氧化物杂质)，则在分液漏斗中滴入的试剂可以是_______；导管A的作用①使液体顺利滴下；②_______；

(2)实验结束后，量气管中收集气体体积为VmL(以换算为标准状况下)，则样品中铁的质量分数为_____(用字母表示，无需化简)；若读数时水准管的液面高于量气管，则会造成实验结果______(填“偏大”、“偏小”或无影响)
II.对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A.将氧化铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化
B.将氧化铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化
(3)实验中应将Fe₂O₃放在_______(填仪器名称)中灼烧。
(4)方法A中，如果高温灼烧后颜色由_______变为_______，说明Fe₂O₃确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
(5)方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_______。但是，实验结果是固体灼烧前后质量比为30：29，则高温灼烧后生成物是_______。

【推荐1】某同学为探究浅黄色液体 X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答如下问题：
(1)X中3种元素是______(用元素符号表示)；气体B的摩尔质量为______。
(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是____________
(3)溶液C滴在淀粉-KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式______________
(4)用H₂还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是_________，请给出检验黑色粉末成分的实验方案。____________

【推荐2】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

注：④中的一系列操作包括：过滤→洗涤→灼烧
请回答下列问题：
(1)用18.4mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL1mol•L^-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为______mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是______(填写序号)。

(3)下列说法正确的______。

A．洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液移入容量㼛以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀秚后未冷却至定温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

(4)验证步骤(2)反应后的溶液中是否含Fe²⁺，下列检验试剂选用正确的是______。
A.用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe²⁺
B.用酸性KMnO₄溶液检验是否有Fe²⁺
C.用NaOH溶液检验是否有Fe²⁺
(5)步骤(2)加入过量H₂O₂发生反应的离子方程式为：______。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)操作1的名称为_______，所需要的玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯；
(2)加入试剂C为_______，操作II中发生的化学方程式为______________。
(3)操作Ⅲ为加热浓缩、_____过滤、洗涤、干燥；
(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_________________________________________。