写出下列对应的方程式：
(1)NH4HCO3的电离方程式___ 。
(2)CuO与稀盐酸溶液反应的离子方程式___ 。
(3)NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式___ 。
(4)CO2通入足量澄清石灰水中的离子方程式___ 。
(5)Na2O2与H2O反应的离子方程式___ 。
(1)NH4HCO3的电离方程式
(2)CuO与稀盐酸溶液反应的离子方程式
(3)NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式
(4)CO2通入足量澄清石灰水中的离子方程式
(5)Na2O2与H2O反应的离子方程式
更新时间：2020-12-26 22:52:26
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【推荐1】(1)画出钠离子结构示意图_______ 。
(2)写出Cl元素的最高价含氧酸的化学式_______ 。
(3)写出N2的结构式_______ 。
(4) Al2(SO4)3固体溶于水的电离方程式是_______ 。
(5)用电子式表示MgCl2的形成过程_______ 。
(6)写出AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式_______ 。
(2)写出Cl元素的最高价含氧酸的化学式
(3)写出N2的结构式
(4) Al2(SO4)3固体溶于水的电离方程式是
(5)用电子式表示MgCl2的形成过程
(6)写出AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式
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解题方法
【推荐2】现有以下物质：①铜；②氨的水溶液；③硝酸；④ 
固体；⑤稀硫酸；⑥ 
；⑦ 
固体；⑧乙醇；⑨ 
固体；⑩熔融的
。
(1)能导电的是_____ 。
(2)属于非电解质的是_______ 。
(3)既不属于电解质也不属于非电解质的是______ 。
(4)写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式________ 。
(5)请补充完整并配平物质 ①和 ③ 的稀溶液反应的离子方程式：
____ Cu+_____ NO
+_____ =__ Cu2++ __ NO↑ +____
固体；⑤稀硫酸；⑥ ；⑦ 固体；⑧乙醇；⑨ 固体；⑩熔融的。(1)能导电的是
(2)属于非电解质的是
(3)既不属于电解质也不属于非电解质的是
(4)写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式
(5)请补充完整并配平物质 ①和 ③ 的稀溶液反应的离子方程式：
+
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【推荐3】现有下列几种物质：①O2②铁③Na2O④CO2⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2⑦氨水⑧盐酸⑨氯化铵⑩碳酸氢钠⑪乙醇
(1)将物质按不同的分类法填入表格的空白处：(填序号)
(2)写出一种实验室制备①的化学反应方程式：_______ 。
(3)写出⑨、⑩在水溶液中的电离方程式：
⑨：______ 。
⑩：______ 。
(4)上述物质中，有两种物质之间可发生H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______ 。
(1)将物质按不同的分类法填入表格的空白处：(填序号)
| 类别 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 电解质 | 非电解质 |
| 属于该类的物质 |
(3)写出⑨、⑩在水溶液中的电离方程式：
⑨：
⑩：
(4)上述物质中，有两种物质之间可发生H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为
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【推荐1】根据要求写出方程式
(1)写出二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式______
(2)NH3·H2O 的电离方程式_______
(3)H2S 的电离方程式_______
(1)写出二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式
(2)NH3·H2O 的电离方程式
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解题方法
【推荐2】有下列8种物质：①Fe ②H2O ③H2SO4 ④Cu(OH)2 ⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH) ⑧NaHCO3
（1）属于混合物的是__________ (填序号，下同)，属于单质的是__________ ，属于氧化物的是__________ ，属于酸的是__________ ，属于盐的是___________ ，属于碱的是________ ，属于有机物的是____________ 。
（2）写出下列指定物质在一定条件下反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂(不是氧化还原反应的，该空填写“无”)。
①与②_________________ 氧化剂______________ 还原剂_____________
（3）写出下列指定物质在溶液中反应的离子方程式
③与⑧_________________________ 。
（1）属于混合物的是
（2）写出下列指定物质在一定条件下反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂(不是氧化还原反应的，该空填写“无”)。
①与②
（3）写出下列指定物质在溶液中反应的离子方程式
③与⑧
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【推荐1】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因___________ ，工艺师常用___________ (填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为___________ 。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作___________ 。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________ (填字母)。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚
(1)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因
(2)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作
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【推荐2】从物质类别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。
Ⅰ相同类别不同价态的物质变化
(1)高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为______________ ；处理后的废水，调节pH至碱性，通入氯气，可实现水处理剂的循环利用，通入1molCl2理论上可以制备_____ gK2FeO4。
(2)铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe2+的现象是___________________ ；工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])制备，离子方程式为______________ 。
Ⅱ不同类别不同价态的物质变化
(3)铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式：_______________ ；已知黑色固体可以被磁铁吸引，请设计实验，简述如何确定黑色固体的含量________ 。
Ⅰ相同类别不同价态的物质变化
(1)高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为
(2)铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe2+的现象是
Ⅱ不同类别不同价态的物质变化
(3)铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式：
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【推荐3】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备高铁酸钠的原理为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
(1)上述反应的离子方程式为：_______ 。
(2)Na2FeO4中铁元素化合价为_______ ，氧元素在周期表中的位置_______ ，在该反应中氧化剂是_______ ，氧化产物是_______ 。
(3)根据化合价，推测Na2FeO4能和下列______ 反应(填序号)。
(4)上述反应中，每产生1molNa2FeO4，会转移______ mol电子。
(5)在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂是______ (填序号)。
(1)上述反应的离子方程式为：
(2)Na2FeO4中铁元素化合价为
(3)根据化合价，推测Na2FeO4能和下列
| A．KMnO4 | B．SO2 | C．H2S | D．O2 |
(5)在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂是
A．Cl2+H2O HCl+HClO |
| B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| C．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ |
D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 |
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(0.85)
【推荐1】(1)要确定一瓶药品为氯化钠，可用焰色试验确定______ 的存在，用硝酸银溶液和稀硝酸确定______ 的存在。
(2)制取氢氧化铁胶体时应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴______ 溶液，然后用激光笔来照射生成的胶体，并从侧面观察，这个实验叫______ 。
(3)实验室保存过氧化钠时应密封保存，主要是隔绝二氧化碳和______ 。
(2)制取氢氧化铁胶体时应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴
(3)实验室保存过氧化钠时应密封保存，主要是隔绝二氧化碳和
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(0.85)
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解题方法
【推荐2】现有7.8Na2O2，试计算：
①Na2O2的物质的量___ 。
②Na2O2中的离子数目___ 。
③完全与H2O反应转移的电子数目___ 。
①Na2O2的物质的量
②Na2O2中的离子数目
③完全与H2O反应转移的电子数目
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”或“
”)；
中，
”或“CO”)；
既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，则
