【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)₃胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na₂FeO₄，反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_____。
_______Fe(OH)₃+_______ClO⁻+_______OH⁻=_______+_______Cl⁻+_______H₂O。
(3)取少量K₂FeO₄溶液，滴加盐酸，有Cl₂产生，该反应表明氧化性：K₂FeO₄_______(填“＞”或“＜”)Cl₂。

【推荐2】Ⅰ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放：，即可达到卫生标准

(1)中铁元素的化合价为___________。
(2)制备需要在________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是________
a．是强氧化性的盐                                   b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同                  d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
Ⅱ．如图是以铁屑为原料制备的工艺流程图：

请回答下列问题：
(4)流程图中的吸收剂X为________(填字母)。

A．溶液

B．粉

C．溶液

D．溶液

(5)氧化剂Y为漂白液的有效成分；反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(6)写出反应⑤的化学方程式________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，具有强氧化性，无二次污染。湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。
(2)每生成1molFeO转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。
(3)氧化性：FeO___ClO^-(填“＞”或“＜”)。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(转移的电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为___？
(5)实际在水处理过程中，K₂FeO₄中的铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉，如何通过实验证明生成了Fe(OH)₃胶体___？

【推荐1】过氧化氢(分子结构为H—O—O—H)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
E．4H₂O₂++2H⁺=2CrO₅+5H₂O(CrO₅分子结构为   )
(1)A反应属于四种基本反应类型中的___________(填化学反应名称)。
(2)上述反应中，H₂O₂仅体现还原性的是___________(填字母序号，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是___________；
(3)E反应___________(填“是”、“不是”)氧化还原反应，你的判断理由是___________。
(4)配平下列足量的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________。
+H₂O₂+_________—Mn²⁺+O₂↑+__________
(5)将黄色、微溶的NaBiO₃固体加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里并加热，最后溶液显紫色(Bi^3＋无色)。写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐2】Ⅰ．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t₁时刻之前发生的反应是：___________
(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)₂+10Cl₂=2Ca(ClO)₂+Ca(ClO₃)₂+7CaCl₂+10H₂O，则该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是___________mol。
(3)据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，ClO^-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后___________2(填“＞”、“＜”或“=”)；氯酸钙(Ca(ClO₃)₂)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施___________(写一条即可)。
(4)请配平化学方程式：KClO₃+HCl--KCl+Cl₂↑+H₂O___________。若反应过程中转移2mol e^-，则生成标准状况下Cl₂的体积为___________L。
Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①3FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
③K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(5)FeCl₃、I₂、Cl₂、K₂Cr₂O₇的氧化性由强到弱依次是___________。
(6)在酸性溶液中存在大量的I^-，则Cr₂O、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-中能与I^-大量共存的离子是___________。

【推荐3】按要求写出下列化学方程式或离子方程式：
（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___。
（2）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。
（3）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。