碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已
-锂辉石（主要成分为Li2O
Al2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________ ．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________ (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有
_________________ 。
（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________ 。
（5）从母液中可回收的主要物质是__________________ 。
-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入
(3)步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有
（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为
（5）从母液中可回收的主要物质是
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更新时间：2016-12-09 00:34:51
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解答题-工业流程题
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名校
【推荐1】铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是__________________________ 。
（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是__________________________ 。
（3）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是____________________________ 。
（4）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）________________
（1）操作Ⅰ的名称是
（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是
（3）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是
（4）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）
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解答题-工业流程题
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【推荐2】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl2•2H2O，实验室模拟回收过程如图：
(1)证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是____ 。
(2)步骤2中所加的氧化剂较适宜的有____ 。
(3)步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的试剂1是___ 。
A.NH3•H2O B.NaOH C.Cu(OH)2
(4)蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是____ (写出离子反应方程式并结合简要的文字说明)，再经____ (某实验操作方法)、过滤得到CuCl2•2H2O。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl2•2H2O，实验室模拟回收过程如图：
(1)证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是
(2)步骤2中所加的氧化剂较适宜的有
| A．HNO3 | B．H2O2 | C．KMnO4 | D．氯水 |
A.NH3•H2O B.NaOH C.Cu(OH)2
(4)蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α－Fe2O3。其主要实验流程如下：
(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_________ (填序号)。
A.适当升高酸浸温度 B.适当缩短酸浸时间 C.适当加快搅拌速度
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成_______ (填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是_______ 。
(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2＋转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是_________ 。[Ksp(CaF2)＝5.3×10－9、Ka(HF)＝6.3×10－4]
(4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与NH3·H2O－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________________ 。
(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有
A.适当升高酸浸温度 B.适当缩短酸浸时间 C.适当加快搅拌速度
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成
(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2＋转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如下：
(1)二氧化碳通入饱和氨盐水的装置如图所示。
①图A装置制备二氧化碳气体，该装置主要玻璃仪器名称是_______ 。
②用图B装置对二氧化碳气体进行净化，在图中方框内补齐净化装置和净化试剂_______ 。
(2)母液中加入NaCl固体并通入
，在_______ (填温度范围)下析出
。
(3)验证产品纯碱中是否含有杂质NaCl的方法：取少量试样溶于水后，_______ 。
(4)由实验流程分析可知，可以循环利用的物质是_______ (用化学式表示)。
(5)称取制得的
(杂质NaCl)5.20g，配制成100mL溶液，取出20mL，用0.6000mol/L标准盐酸滴定(甲基橙做指示剂)，消耗盐酸溶液体积为20.20mL。
①滴定终点颜色变化_______ 。
②制得的纯度
_______ 。
③若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测定的含量_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)图为实验测得0.1 mol/L溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线，分析：
①a、c两点的溶液中由水电离出来的
a_______ c(填“＞”、“＜”或“=”)。
②bc段，随着温度升高pH增大，其原因是：_______ 。
(1)二氧化碳通入饱和氨盐水的装置如图所示。
①图A装置制备二氧化碳气体，该装置主要玻璃仪器名称是
②用图B装置对二氧化碳气体进行净化，在图中方框内补齐净化装置和净化试剂
(2)母液中加入NaCl固体并通入
，在。| 温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| NaCl溶解度(g/100g水) | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 溶解度(g/100g水) | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
(4)由实验流程分析可知，可以循环利用的物质是
(5)称取制得的
(杂质NaCl)5.20g，配制成100mL溶液，取出20mL，用0.6000mol/L标准盐酸滴定(甲基橙做指示剂)，消耗盐酸溶液体积为20.20mL。①滴定终点颜色变化
②制得的
纯度③若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测定的
含量(6)图为实验测得0.1 mol/L
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线，分析：①a、c两点的溶液中由水电离出来的
a②bc段，随着温度升高pH增大，其原因是：
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解答题-工业流程题
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名校
【推荐2】将工业副产品石膏(
)转化为
肥料和氯化钙水合物储热材料，是资源综合利用、环境保护的典范之一，过程如图：
请回答下列问题：
(1)本工艺中所用的原料除
外，还需要的两种原料分别是______ 、______ (填化学式，不考虑损耗)。
(2)已知：
，室温下，
溶液的
______ 7(填“>”、“<”或=”)，该溶液中离子浓度由小到大的顺序为______ 。
(3)转化I是将滩溶的
转化为更难溶的
，将一定量的
加入过量的
悬浊液中，充分反应后，测得溶液中
，此时溶液中的
______ 
。[已知：
]
(4)已知不同温度下在
水中达到饱和时溶解的量如下表：
的饱和溶液
冷却到
，可析出晶体______ g。
(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：______ 。
)转化为肥料和氯化钙水合物储热材料，是资源综合利用、环境保护的典范之一，过程如图：请回答下列问题：
(1)本工艺中所用的原料除
外，还需要的两种原料分别是(2)已知：
，室温下，溶液的(3)转化I是将滩溶的
转化为更难溶的，将一定量的加入过量的悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的。[已知：](4)已知不同温度下
在水中达到饱和时溶解的量如下表：温度/ | 0 | 20 | 40 | 60 | 75 |
| 溶解的量/g | 7.7 | 11.1 | 14.7 | 18.1 | 20.5 |
的饱和溶液冷却到，可析出晶体(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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适中
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【推荐3】金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是
，含有钙、硅等元素)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取钼的工艺流程如图：
已知：①焙烧后得到
、
、
的混合物。
②溶于氨水，钼酸钙()不溶于氨水。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产物中Mo元素的化合价为___________ 。尾气的主要成分为___________ 。
(2)“氨浸”过程中相关反应的离子方程式为___________ 。
(3)“氨浸”操作中，温度不宜过高，原因在于___________ 。其他条件一定时，钼的浸出率与氨浸温度、时间的关系如下图所示。“氨浸”条件宜采用___________ 。
(4)“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为___________ 。
(5)“沉钼”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如下图。电解过程中阳极上发生的电极反应式为___________ 。
，含有钙、硅等元素)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取钼的工艺流程如图：已知：①焙烧后得到
、、的混合物。②
溶于氨水，钼酸钙()不溶于氨水。回答下列问题：
(1)“焙烧”产物中Mo元素的化合价为
(2)“氨浸”过程中相关反应的离子方程式为
(3)“氨浸”操作中，温度不宜过高，原因在于
(4)“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为
(5)“沉钼”过程中发生反应的离子方程式为
(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如下图。电解过程中阳极上发生的电极反应式为
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