【推荐1】为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为____(填字母)。
A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液
B．放出NaOH溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2～3遍
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视____。
(3)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)滴定达到终点的标志是______。
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积 / mL	0.100mol/L NaOH 溶液的体积/ mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	28.15
第二次	25.00	1.50	27.75
第三次	25.00	0.20	26.55

请选用其中合理的数据计算三次滴定用去NaOH的体积的平均值为__；该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=__。
(6)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。
（一）利用下列装置制备NaNO₂。
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂;② NO和NO₂^-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-。
       
（1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_______________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）装置A中m管的作用为_________________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(二)测定上述实验所制备的NaNO₂样品(含NaNO₃和Na₂CO₃杂质)的纯度。
称量D中所得样品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于锥形瓶用6mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

	第一次	第二次	第三次
酸性高锰酸钾溶液体积/mL	19.98	19.75	20.02

（4）盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为__________________________。
（5）滴定到终点的实验现象为_________________________________________________。
（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是________(填字母编号)。
a．滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外
b．加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（7）最终所得样品中NaNO₂的质量分数为_____________(用含a、b的关系式表示)。

【推荐1】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___(填字母)称量。
A.小烧杯中       B.洁净纸片上       C.托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__(填字母)作指示剂。
A.甲基橙       B.石蕊       C.酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视___。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L^-1，烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果___。

【推荐2】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I₂O₅可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I₂O₅5CO₂+I₂，其实验步骤如下：
①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I₂O₅的干燥管，在170°C下充分反应；
②用水-乙醇混合溶液充分溶解产物I₂，配制100mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	2.10	1.00	1.40
滴定后读数/mL	22.07	22.50	21.43

(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。
(2)Na₂S₂O₃标准液应装在___________(填字母)中。

(3)指示剂应选用___________，判断达到滴定终点的现象是___________。
(4)气体样品中CO的体积分数为___________(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分不与I₂O₅反应；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。

A．滴定终点俯视读数	B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡	D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出

【推荐3】滴定分析是一种常用的定量分析法。请回答下列问题：
Ⅰ．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色突变为橙色，并半分钟内不恢复为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________(填字母序号)。
a．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
b．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
Ⅱ．25℃时，向20mL 0.1 mol·L^－1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示。

(3)①滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度_____________(填写“逐渐增大”、“不变”或“逐渐减小”)；
②若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HA溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为___________________________(常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10)。
③b点时，共滴入0.1 mol·L^－1NaOH溶液体积为V mL，用含V的代数式表示HA的电离平衡常数K_a=__；
Ⅲ．KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe^2＋＋＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
(4)①滴定前是否要滴加指示剂？_____________ (填“是”或“否”)，请说明理由：_____________________________________________；
②某同学称取10.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用 1.000×10^－2 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是______________________。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂的流程如下图所示：
   
已知：①NCl₃是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似于氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
(1)电解时，发生反应的化学方程式为_____________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②_________。
(2)NCl₃与NaClO₂(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为：___________。
(3)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL(已知：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)。
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
②根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为_______g/L(用含字母的代数式表示)。

【推荐3】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
(1)用NaOH固体配制100 mL 0.10 mol·L^-1NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______等。
②需称取_______g氢氧化钠固体。
(2)取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)装配制的NaOH标准溶液进行滴定，重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

(3)①三次实验中，误差较大的是_______。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______mol·L^-1(保留小数点后两位数)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的_______(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 (其他操作正确)会造成测定结果_______(填“偏低”或“偏高”或“无影响”)。