【推荐1】氧化还原反应原理在研究物质性质和物质转化方面有具有重要的意义。
I．NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe²⁺转化为Fe³⁺时，Fe²⁺在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血液中的Fe³⁺转为化Fe²⁺，说明维生素C做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)已知NaNO₂能发生反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别NaNO₂和NaCl固体，无须选用的物质为_______ (填标号)。
①水     ②淀粉碘化钾试纸     ③食醋     ④白酒
(3)某厂废液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是：_______(填标号)
a.NaCl       b.NH₄Cl       c.HNO₃
(4)NaNO₂也可作为食品防腐剂，但由于NaNO₂具有一定的毒性，因此用量和残留量均有严格规定。可用酸性高锰酸钾测定NaNO₂的浓度，配平反应：_______
_______NO+_______MnO+_______H⁺=_______NO+_______Mn²⁺+_______H₂O
II．Fe²⁺既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含有Fe³⁺的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(FeSO₄)。
(5)FeSO₄•7H₂O常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，FeSO₄能将K₂Cr₂O₇中+6价的Cr转化为+3价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：_______
(6)已知反应2KMnO₄+16HC(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl_3.则MnO、Cl₂、Fe³⁺氧化性强弱关系为_______；酸性条件下，KMnO₄可被FeSO₄还原成Mn²⁺，试写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐2】氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-。试写出
①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：___________；
②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式：___________。

【推荐3】实验室常用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(1)此反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________，还原性：HCl___________MnCl₂(填“大于”或“小于”)。
(2)若有1molKMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为___________mol。
(3)2molKMnO₄完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________L，有___________molHCl发生反应，有___________molHCl被氧化。
(4)若此盐酸的密度为1.2g·cm^-3，其物质的量浓度为___________。HCl的电离方程式是___________。
(5)Cl₂是一种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl₂通入70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：
NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O。
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5∶2，则该溶液中NaCl与NaClO₃的数目之比为___________。

【推荐1】（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是____________；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是____________；
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将、、按还原性由强到弱顺序排列为____________；

【推荐2】请写出除去下列物质中括号内的杂质所的试剂或方法：
(1)Cl₂(HCl)，所用试剂(或方法)_______(可以不干燥)；
(2)Na₂CO₃固体(NaHCO₃)，所用试剂(或方法) _______；
(3)FeCl₃溶液(FeCl₂)，所用试剂(或方法)_______，反应离子方程式_______；
(4)FeCl₂溶液(CuCl₂)，所用试剂(或方法)_______。

【推荐1】高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
(1)用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
(2)制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)该反应的离子方程式为___________。
(4)中Fe的价态为___________价，可用于自来水杀菌消毒的原因是___________。
(5)该反应中，每消耗，生成的物质的量___________mol，转移的电子数目为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)

【推荐2】由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL1molLNaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量(图甲)和溶液的导电性(图乙)随着反应后的混合气体通入体积的变化而变化。

(1)图甲曲线表示溶液中___________离子的变化。
(2)对溶液进行导电性实验时，发现当通入的光照反应后的混合气体体积大于V₁时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起导电性增强的主要正、负离子是___________。
(3)当图甲中n=0.01mol时，则光照前的混合气体中H₂和Cl₂的物质的量之比为___________。(书写必要步骤)

【推荐3】利用如图所示的“价－类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_____________；丁的化学式为_____________。
（2）甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________________________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙____________________（填标号）。
a．只有氧化性             b．既有氧化性又有还原性
c．只有还原性             d．既能作氧化剂又能作还原剂
（3）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取漂白粉的化学方程式为____________________________。
（4）辛在催化下受热分解可制备一种常见的气体，这种气体的化学式是______________。

【推荐1】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。
（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。

【推荐3】如图所示是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题：

   

(1)X的化学式为_____，生铁在潮湿空气中主要发生_____(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(2)工业上用赤铁矿(Fe₂O₃)冶炼Fe常用的方法是_____(填标号)。
a．电解法             b．热还原法             c．热分解法             d．物理方法
(3)检验FeCl₃和FeCl₂混合溶液中Fe²⁺的操作是_____；除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃加入的最佳试剂为_____。
(4)Z在空气中很容易变成Y，该反应的化学方程式为_____。
(5)FeCl₃和KI在水溶液中转化的离子反应有：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5mol·L^-1的KI溶液于试管中，再加入10mL0.2mol·L^-1的FeCl₃溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_____(填标号)。

A．淀粉溶液	B．KSCN溶液
C．硝酸银溶液	D．酸性高锰酸钾溶液