【推荐1】甘氨酸亚铁[]是一种铁强化剂。某学习小组利用如下实验装置制备甘氨酸亚铁(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。

有关物质性质：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁()
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验步骤：
I.关闭K₂打开K₁和K₃，向中加入足量稀硫酸后，关闭K₁。
II.待确定B中空气被排尽后，将A中溶液加入到B中，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成沉淀。
III.在50℃恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
IV.反应完成后，向B中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：
(1)Fe元素在周期表中的位置为______；甘氨酸中显碱性基团的电子式为_______。
(2)步骤II将A中溶液加入到B中的具体操作是______；B中生成沉淀的离子方程式为_______。
(3)步骤III加入少量柠檬酸能调节溶液pH、促进溶解，另一个作用是___________。
(4)装置C的作用为________；洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是_______(填字母)。
A．热水                 B．乙醇                      C．柠檬酸
(5)实验室用溶液对甘氨酸亚铁中的进行测定(假设样品中其他成分不与反应)，滴定过程发生如下反应：。称量6.0g甘氨酸亚铁样品，溶于稀中，配制成溶液。取溶液于锥形瓶中，用溶液滴定。
①滴定时平均消耗溶液，则样品中甘氨酸亚铁的纯度为___________。
②若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐2】镍是一种常用的有机合成催化剂。某工厂以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量、、和等)为原料制备镍的流程如图：

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“氧化”过程中加入或，发现氧化效率相等时，实际用量与理论用量的质量差(实际用量大于理论用量)：，可能的原因是_______。
(3)滤渣2经过一系列操作可得到，将和按物质的量比1：1共热反应可得到无水，并放出两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色，则总反应的化学方程式为_______。
(4)“还原”过程中使用的试剂为和氧化产物为。的电子式为_______；“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)若电解某粗镍(含Zn、Fe、Cu、Ag等杂质)提纯镍的装置如图所示。

已知氧化性：。
下列说法错误的是_______(填字母)。
A．X极为纯镍，Y极为粗镍
B．M可能是
C．X极净增质量等于Y极净减质量
D．X极的电极反应式为
(6)测定镍样品的纯度：取wg镍样品完全溶于稀硫酸，加入的EDTA溶液，使完全反应，煮沸，加入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液(假设杂质不参与反应)，则该镍样品的纯度为_______%(已知：，)。如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题：

(1)装置中发生反应的化学方程式是___________。
(2)中出现的现象是___________。
(3)该小组把中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取晶体。
①欲检验溶液中含有，选用的试剂为___________，现象是___________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到，用离子方程式解释滤液中不存在可能的原因：___________。
③将此滤液中完全氧化为最好选择下列物质中的___________。
A．酸性溶液       B．       C．       D．
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明已完全氧化，实验方法是___________。
(4)取少量于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：___________
________________________，该反应中表现了___________性(填“氧化”或“还原”)。

【推荐1】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C__、H__；
(2)写出反应⑦的离子方程式：__；
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：__；实验室检验物质D中阳离子的方法是__。

【推荐2】以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃)为原料均能制备CuSO₄·5H₂O晶体。

(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：___________。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是___________。
③装置图中装置X的作用是___________。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，___________，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

【推荐3】印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl₃溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺)回收再生的流程如图。

请回答：
(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是___________。
(2)由置换池中得到固体的操作名称是___________。
(3)置换池中发生反应的离子方程式有Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu和___________。
(4)向再生池中通入Cl₂也可以使废液再生，相比Cl₂，用双氧水的优点是________。

【推荐1】安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)、脉石(SiO₂)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸法从矿石中提取铜，其主要工艺流程图如下：

(1)矿泥的主要成分是_______。
(2)反应1中发生的离子方程式是_______。
(3)第一次萃取实验结束时，发现水层1的颜色仍然较蓝，接下来的操作是_______
(4)反萃取剂的作用是_______。
(5)反应2是用惰性电极电解水层2，写出阳极发生的反应方程式_______
(6)传统的湿法炼铜工艺是：粉碎矿石，先高温灼烧，加酸溶解产物，然后加入铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点_______