【推荐1】铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

（1）甲同学认为，不通入空气，将 K 与_____（填“a”或“b”）连接，即可实现。则总反应的离子方程式为_____。
（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关 K 与_____连通，也可以实现，则电池总反应的化学方程式为_____。

【推荐2】(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－，回答下列问题：
(1)电解质溶液为____________。
(2)负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式___________。
(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。
(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO₄溶液。
   
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定     B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜                      D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是___________________________________。
(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。
正极反应：______________________，负极反应：______________________。

【推荐3】依据氧化还原反应：2Ag^＋＋Cu===Cu^2＋＋2Ag，设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；Y是________。
(2)银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为_____________________

【推荐1】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应：_______，总反应的离子方程式：_______。
(2)乙中总反应的离子方程式：_______。
(3)甲池溶液中阳离子的移动方向是_______。乙池外电路中电子的流动方向是_______。甲池中产生气泡的电极是_______；乙池外电路中电流的方向是_______。
(4)若甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______金属活动性更强，而乙会判断出_______金属活动性更强。
(5)由此实验得出的下列结论中，正确的有_______。
A.该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
B.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
D.镁的金属性不一定比铝的金属性强

【推荐2】某学生利用图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。(铜元素的相对原子质量为64)

按照实验步骤依此回答下列问题：
(1)导线中电子的流向为_______到_______(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_______。
(3)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，下列对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向的表述正确的是_______。
A.盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动

【推荐3】分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为2L同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)
A．甲溶液中H⁺会向锌片移动
B．两烧杯中锌片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大             
D．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
E．乙的内电路中电流方向Zn→溶液→Cu       
(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝_________ mol·L^－1·min^－1，v(乙)＝_________ mol·L^－1·min^－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或 =)，主要原因是__________。
(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为 _________；乙为____________。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_______，此时乙装置中正极的现象是____________。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。
(1)铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。负极反应式为____；反应一段时间后负极的质量___(填“增重”或“减少”或“不变”)
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如甲烷燃料电池，在碱性条件下该电池的负电极反应式是：____。
(3)将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为____；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___。
(4)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，电解质溶液为____，反应中Cl^-移向___(填“负极”或“正极”)，FeCl₃溶液发生____反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，其正极反应式为____。

【推荐3】某原电池如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl。

(1)放电时，交换膜____(“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成；若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应____(“会”或“不会”)随之改变。
(2)当电路中转移0.01mole^-时，交换膜左侧溶液中约减少____mol离子。

【推荐1】氢氧燃料电池是的介色化学理的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细细的铂粉,吸附气体的能力强，性质稳定，请回答

（1）氢氧燃料电量的转化形式是____,在导线中电子的流动方向为______（用a，b表示）
（2）负极反应式为___________
（3）该电池工作时,H₂和O₂连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：
I .2Li+H₂=2LiH; II. LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反应I中的还原剂是______,反应II中的氧化剂是______
②由LiH与H₂O作用,放出224L（标准状况）H₂用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为____mol;将产生的电能用来电解饱和食盐水,产生的氢气体积（标准状况）为_____L

【推荐2】如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为 FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为___________，当有1.6 g负极材料溶解时，转移的电子为___________ mol。
(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___________→___________(填电极材料，下同)，溶液中的NO向___________极移动。

【推荐3】如图是氢氧燃料电池示意图，请根据示意图判断正负极________，并试写出在不同电解质中的电极反应。
   

介质	电池反应：2H2＋O2=2H2O
酸性(H＋)	负极________
	正极________
中性(Na2SO4)	负极________
	正极________
碱性(OH－)	负极________
	正极________