【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)Y的分子式________。
(2)图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是______________________(用化学方程式表示)。该变化体现出：S非金属性比O__________(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。
(3) Z与图表中某物质反应生成SO₂的化学方程式_____________________________。

【推荐2】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。回答下列问题：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；(填元素符号)
(2)D简单离子的结构示意图为_____________，用电子式表示D₂C的形成过程_______。
(3)下列说法正确的是(           )(填序号)
①B的简单气态氢化物比C的稳定
②D元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
③D元素的单质与水反应比E元素的单质与水反应更剧烈
④B的简单阴离子比C的简单阴离子还原性强
(4)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D₂O₂)，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO₂，装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是除去_____________；(填化学式)
②装置C中X与CO₂反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________。(填化学式)

【推荐3】(1)比较氧化性相对强弱：Cl₂_______I₂(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl₂和I₂氧化性的相对强弱_______。
(2)NH₅是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH₅的电子式__________。
(3)请用系统命名法对 命名__________。

【推荐1】（1）书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和HCl溶液：_________________；
②NaCl溶液和AgNO₃溶液：___________；
③Na₂CO₃溶液和氢氧化钙溶液：______________   。
（2）在2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O反应中：
①______被氧化，氧化剂_______，氧化产物是______； 还原剂__________，还原产物是____。
②用双线桥法表示该反应的电子转移情况__________

【推荐2】过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
(1)上述三个反应中H₂O₂分别表现什么性质(①氧化性② ③，填写相应的序号) A：___________，B：___________，C：___________。
(2)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序___________。
(3)2个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是___________。
(4)已知Na₃BiO₄难溶且具有强氧化性，被还原生成可溶的Bi³⁺、Bi²⁺，但Bi²⁺有较强的还原性。现将Na₃BiO₄投入到H₂O₂溶液中，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式：___________。

【推荐3】实验室现有BaCl₂、NaNO₃、HNO₃、HCl、NaHCO₃、AgNO₃六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：

溶液	B	C	D
B	—	不反应	↓
C	不反应	—	↓
D	↓	↓	—

(1)根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式：A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。
(2)按要求写出下列反应的离子方程式：
①A和B的反应：_______。
②C和D的反应：_______。

【推荐2】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl₂溶于水发生反应的离子方程式：___________。
(2)ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl₂、ClO₂氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程___________。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应的还原剂是___________，每生成1 mol Na₂FeO₄转移___________mol电子。

【推荐3】用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
已知：；       ；       。
请根据你所学的知识，按要求填空：
   
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。
(2)F组物质中除了外还有_______(填化学式，下同)。
(3)将与水反应改写成离子方程式_______。
(4)已知可发生如下反应：。
①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向_______。

【推荐2】通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl₂与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl₂+3Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂·CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O+H₂O
（1）漂白粉的有效成分是_____________________；
（2）上述反应中，化合价有变化的元素是   _________ ；
（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为 _______，_______。

【推荐3】钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)一小块金属钠投入水中(含酚酞)的反应方程式是：______________，现象：__________________。
(2)写出Na₂O₂生成NaOH的反应方程式：__________________________________。
(3)新制的氯水滴入AgNO₃溶液中，观察到____________________现象，说明氯水中含有____________。
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________，漂白粉长时期露至在空气中会失效，写出漂白粉失效的方程式__________________。