请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。(1)是一种酸式盐，请写出在水中的电离方程式__________

题型：填空题难度：0.65 引用次数：149 题号：20920616

请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。
(1)

是一种酸式盐，请写出

在水中的电离方程式___________。
(2)将饱和

溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，反应的离子方程式为___________。
(3)

可以作为供氧剂，其与

反应时若生成标准状况下11.2L

，则电子转移数目为___________。
(4)

溶于水可以产生具有漂白性的物质，

与水反应的离子方程式为：___________。
(5)某温度下将

通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、

的混合溶液，其中

与

的个数之比为11∶1，则

与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。
(6)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为

，则此氨水的物质的量浓度为___________

。

23-24高一上·湖北黄石·期中查看更多[1]

更新时间：2023-11-29 11:32:44 |

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【知识点】物质的量浓度与溶质成分有关的计算解读基于氧化还原反应守恒规律的计算解读氯气与水的反应解读电子转移计算

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

根据概念计算物质的量及浓度换算一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐1】下表为“鲜花保鲜剂”的配比表。

成分	质量(g)	摩尔质量(g/mol)
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿可匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.075	170

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。

A．蔗糖

B．硫酸钾

C．高锰酸钾

D．硝酸银

(2)配制240 mL的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、电子天平、 _______、_______。
(3)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_______。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)“鲜花保鲜剂”中K⁺(蔗糖和阿司匹林中不含K⁺)的物质的量浓度为_______mol/L。

2023-01-14更新 | 100次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】有下列物质：①Na₂CO₃·10H₂O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO₂ ⑤NaHSO₄固体 ⑥Ba(OH)₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨蔗糖 ⑩Al₂(SO₄)₃固体。
(1)上述物质属于电解质的有___________(填编号，下同)。属于非电解质的是___________。
(2)17.1 g⑩溶于水配成 250 mL 溶液， SO

的物质的量浓度为___________。
(3)写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。
(4)胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的___________(填化学式)溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体的化学方程式为___________。162.5 g FeCl₃与沸水形成的Fe(OH)₃胶体粒子数___________N_A(填“＞”，“＜”“=”)

2021-10-15更新 | 92次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】按要求填空
(1)在200mL0.5 mol∙L⁻¹的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度是___________
(2)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm^-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：___________

2021-09-16更新 | 172次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】64.0gCu与200mL10.0mol·L^-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO、NO₂混合气体13.44L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
(1)混合气体中NO与NO₂的物质的量之比为___________；
(2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量为___________。
(3)若铜完全反应，最终溶液中铜离子的物质的量浓度是______(假设溶液体积变化忽略不计)

2022-03-28更新 | 195次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

强弱规律和先后规律氧化还原反应配平

【推荐2】(1)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。（As为砷元素）
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________
②已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________
③根据上述反应可推知_______
a.氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄ b.氧化性：H₃AsO₄> KBrO₃
c.还原性：AsH₃>X d.还原性：X > AsH₃
(2)①向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为__________
②将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO₃+MnSO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+Bi₂(SO₄)₃+NaMnO₄+H₂O，配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________；

2019-12-05更新 | 90次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)与亚氯酸钠(NaClO₂)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

查阅资料：
①ClO₂易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样(杂质与I^－不发生反应)的纯度，过程如下：(已知：I₂＋2

＝

＋2I^－)取样品0.6000g于锥形瓶中，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液，然后用0.5000mol·L^－¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当出现_______(填实验现象)，达到滴定终点，共消耗该标准溶液25.00mL，经计算该试样中NaClO₂·3H₂O的百分含量为_______(结果保留3位有效数字)。

2024-04-20更新 | 216次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

氧化还原反应配平信息型氧化还原反应方程式的书写

【推荐1】氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________________________。
(2)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为_________________________。

(3)自来水中的NO₃^-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO₃^-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO₃^-，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
___Al+___NO₃^-+___ =___AlO₂^-+___N₂↑+___H₂O

2020-06-04更新 | 161次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl₂溶于水发生反应的离子方程式：___________。
(2)ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl₂、ClO₂氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程___________。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应的还原剂是___________，每生成1 mol Na₂FeO₄转移___________mol电子。

2023-06-08更新 | 118次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题：
(1)含氯产品①中钢瓶上应贴的标签为___________。

A．

B．

C．

D．

(2)关于保存液氯、液溴的说法正确的是___________。

A．液氯贮存在干燥的钢瓶中	B．液溴保存时需加入一些水覆盖
C．常温下保存液氯应采用低压	D．液溴应保存在棕色的广口瓶中

(3)关于液氯与新制氯水叙述正确的是___________。

A．都含有氯离子	B．都含氯分子
C．都是电解质	D．都能导电

(4)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液

(5)某实验小组想验证氯水中

光照分解的产物，将图1新制氯水置于三颈瓶内，将

传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。则图2中纵坐标不可以表示的物理量是___________。(注：酸性溶液中，

越大，

越小，溶液酸性越强)

A．氯水的

B．氢离子的浓度

C．氯离子的浓度

D．氧气的体积分数

(6)漂粉精的有效成分为___________(填写化学式)。实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的___________(填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂粉精漂白的原理___________。
(7)现有一种漂粉精：

的"有效氯"为

则式中

值应是___________。(漂白粉的消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以

(有效氯含量)表示)

2024-01-11更新 | 167次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

价态变化规律氧化还原反应的计算

【推荐1】实验室可用多种方法制取氯气。其变化可表述为
①2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
②2KMnO₄+l6HCl(浓) = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③MnO₂+4HCl (浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用单线桥法表示第一个反应电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________。
（2）请将第二个化学方程式改写为离子方程式：_______________________________________________________________。
（3）浓盐酸在后两个反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中电子转移的数目之比________。