【推荐2】Cl₂是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。
(1)可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为________________。
(2)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_______________。
(3)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO₄)，KMnO₄中Mn的化合价为_______________。其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料： K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____________。
②Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是____________。
③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____________。
④Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的离子方程式是：MnO+CO₂ +H₂O→MnO+MnO₂ +HCO (未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

【推荐3】电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式________。
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)________。
(3)若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克________？

【推荐1】根据所学知识回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A 漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)₂不稳定、易分解
B 次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同
C Ca(ClO)₂中含有氯离子
D 漂白粉与84消毒液的消毒原理相同
(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)₂]制取漂白粉，反应的化学方程式为___________________________________________________________；
湿润的Cl₂也具有漂白性，但人们常将Cl₂制成漂白粉使用，其主要目的是____________________________________________________________。
(3)漂白粉与空气中的CO₂和H₂O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______________________________________________________________。

【推荐2】写出下列有关反应的化学方程式
(1)氯气与水的反应________；
(2)制取漂粉精________；漂粉精放置在空气中失效的化学方程式___________；
(3)次氯酸见光分解________；
(4)实验室制氯气________；
(5)实验室制氯化氢气体________。

【推荐1】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
ⅱ．是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
ⅲ．一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________mol。
(4)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②电解时，要避免产生的Na与接触而重新生成NaCl。NaCl的电离方程式为___________。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。
④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，用化学方程式解释原因___________。

【推荐2】已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，
请按要求填空：

（1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________。
（2）Na₂O₂常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________________________，_________________________________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________________。
请写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________。
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_____________________________________。

【推荐3】高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学们一定要紧紧抓住教材，根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题：
（1）实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，_____、_____、培养皿。
（2）铁是人类应用最广泛，铁的氧化物有三种，其中Fe₃O₄是一种具有_____的黑色晶体，俗称磁性氧化铁．Fe₂O₃的用途________（举一例）。
（3）氢氧化铝其有两性，写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式_____,_______。
（4）在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，漂白粉的制取过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉，有关的反应化学方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑_________、_________。

【推荐1】有下列物质：①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。请根据它们的用途填空：
(1)能作光导纤维的是___________(填序号，下同)。
(2)可用于呼吸面具中作为氧气来源的是___________。
(3)能作耐火材料的金属氧化物是___________。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为___________，F化学式为___________；
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________；
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是___________；
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为_____，由此反应可知A有作为____的用途；

【推荐3】按要求写出下列方程式：
(1)NaHCO₃受热分解的化学方程式_______。
(2)少量Na₂O₂投入CuSO₄溶液中的离子方程式_______。
(3)向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂至刚好沉淀完全的离子方程式_______。
(4)MnO₂溶于用H₂SO₄酸化的FeSO₄溶液的离子方程式_______。