【推荐2】有以下9种物质，请回答下列问题：
①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO₄溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨NH₃
(1)其中能导电的是__(填写序号，下同)；属于电解质的是__；属于非电解质的是__。
(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：__。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：__。
(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__。

【推荐3】离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
I.下列物质：①铜②纯碱③Ba(OH)₂固体④Cu₂(OH)₂CO₃⑤盐酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCl⑧二氧化碳。
(1)属于盐类的是____。
(2)属于非电解质是____。
(3)属于电解质的是____。
(4)能导电的是____。
II.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、OH^-、和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
II.取少许溶液滴入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。
III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
IV.再取少许原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
(5)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____。
(6)写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式____，____。
(7)如溶液中各种离子数相等，确定溶液中____(填有或无)K⁺。判断依据是____。

【推荐2】回答下列问题
(1)按要求写出方程式：
①HNO₃(电离方程式)___________
②硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)___________
③钠与水反应(离子方程式)___________
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO₄固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(填编号)。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，后同)，___________元素被氧化，还原产物为___________
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaC1O=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

【推荐3】写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_____________________________________。
（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：_________________________________________。
（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：___________________________________________。
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：________________________。

【推荐1】实验室所用的氯水为什么是新制的？_______________

【推荐2】有以下7种生活中常见的物质：①；②氧化钠；③漂白粉；④；⑤食盐水；⑥NaOH。回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于碱的是_______；属于盐的是_______。
(2)①在水中电离的方程为_______。
(3)②与稀盐酸反应的离子方程式为_______。
(4)写出④转化成①的化学方程式_______。
(5)现设计实验由大理石()、水、氯气来制取③：大理石()③溶液③，请写出在制取③的实验过程中发生的化学方程式：_______。

【推荐3】从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，如图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式______、______。
(2)漂白液的有效成分是______，氯气既有氧化性又有还原性，结合图示说明理由______。
(3)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式______，该反应中盐酸表现______(填字母)。
A.酸性            B.氧化性          C.还原性
(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，下列有关该反应说法不正确的是______。

A．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1	B．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
C．氧化性：NaClO＞Cl2	D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

(5)ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl^-的是______(填字母)。

A．O3

B．FeSO4

C．KI

D．KMnO4

【推荐1】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)乙烯的结构式是_______。
(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。
(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______ (填序号)。
①水          ②氢气          ③溴水          ④酸性溶液
(4)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。
(5)下列化学反应原理相同的一组是_______ (填序号)。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO₄溶液褪色
②使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色
③使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

【推荐2】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小(直径小于10^-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中SO₂、O₂接触时，SO₂部分转化为SO₃，使空气中酸度增加形成酸雨。
(1)下列关于SO₂的叙述中，正确的是_____；
A．SO₂既可以做氧化剂，也可以做还原剂          B．SO₂不是大汽污染物       C．大气中SO₂的主要来源是汽车排出的尾气     D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色
(2)下列反应中，SO₂表现了还原性的是_______；
A．SO₂+H₂O⇌H₂SO₃ B．SO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O C．2SO₂+O₂ 2SO₃ D．SO₂+CaO=CaSO₃
(3)不能鉴别二氧化碳和二氧化硫的试剂是________；
A．品红溶液            B．澄清石灰水            C．溴水                      D．酸性高锰酸钾溶液
(4)下列哪种危害不是酸雨导致的_______；
A．造成洪涝灾害     B．腐蚀建筑物            C．恶化人类环境        D．导致树木枯萎
(5)根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是_______；

	溶液	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2有还原性
B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3>H2SiO3

(6)减少酸雨产生的途径可采取下列的哪些措施___________。
①少用煤做燃料   ②把工厂烟囱造高     ③燃料脱硫     ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等     ⑤开发新能源

【推荐3】硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。
（1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。
①用化学方程式表示产生NO的原因___。
②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是___。
（2）工业上产生的NO₂可用NH₃在一定条件下消除污染。
①写出此反应的化学方程式___。
②在标准状况下，消耗NO₂33.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多___g。
（3）工业上为了减少燃煤过程中SO₂的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式___。