【推荐1】弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。
(1)已知：25℃时，，、。
①25℃时，0.100mol/L的NaA溶液中，、、、、HA的物质的量浓度由大到小的顺序为___________；pH=8的NaA溶液中由水电离出的___________mol/L。
②25℃时，0.100mol/L的NaHB溶液呈酸性，理由是___________。(结合数据分析)
③25℃时，向0.100mol/L的溶液中滴加足量0.100mol/L的HA溶液，对应反应的离子方程式为___________。
(2)已知：25℃时，向0.100mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________。
②pH=2时，溶液中___________。
(3)等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中、、、、的守恒关系式为___________。

【推荐2】某同学探究Ba(OH)₂和H₂SO₄反应的实质，利用下图装置进行实验。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)₂ 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H₂SO₄溶液。

（1）实验过程中溶液中的现象为________、 ________。
（2）该反应的离子方程式是__________________。
（3）画出反应过程中溶液电导率变化示意图__________________。
（4）解释反应过程中溶液电导率出现上述变化的原因___。

【推荐3】(1)往碎蛋壳上滴盐酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。已知蛋壳的化学成分中含有CaCO₃，则上述两个反应的离子方程式分别为：________、_______。
(2)人体的胃液中存在一定量的胃液，其主要成分是盐酸。当胃酸过量时，常有胃疼、胃灼热的感觉，易吐酸水。若服用适量胃舒平(主要成分是氢氧化铝)，能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是_________。

【推荐1】Ⅰ．分类是学习化学的重要方法之一。现有下列物质：①CaCO₃，②熔融氯化钠，③澄清石灰水，④小苏打，⑤乙醇，⑥FeCl₃溶液，⑦CO₂，⑧Cu。回答下列问题：
(1)在上述8种物质中，属于电解质的有______（填序号，下同），上述状态下能导电的有______。
(2)④在水中的电离方程式为____________________。
(3)④的溶液和少量③发生反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ．某化学兴趣小组利用下图装置探究Na₂O₂与水反应的能量变化。在图中，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入Na₂O₂粉末，再滴加10 mL蒸馏水。观察到试管内产生大量气泡。

(4)观察到U形管内液面______（填标号），说明该反应放出热量。
A．左侧较高       B．右侧较高       C．左、右两侧一样高
(5)写出Na₂O₂与水反应的化学方程式____________________。

【推荐2】（1）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na₂O₂属于____________（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_____________。
②将包有少量____色Na₂O₂固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是__________________，由此得出的结论是_________________________________。
③在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na₂O₂所发生反应的化学方程式为_________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na₂O₂的作用是___________________。某潜水艇上有25人，如果每人每分钟消耗的O₂在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O₂的密度为1.429g/L）,假设所需要的O₂全部由Na₂O₂来提供，则该潜水艇一天所需要的Na₂O₂的物质的量是_____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①NaHCO₃溶于醋酸：__________________________________________________。
②过量CO₂与NaOH溶液：_____________________________________________。
③工业制漂白液：______________________________________________________。
④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。

【推荐3】1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______（填序号）。
A.放在棕色瓶中                    B.放在细沙中
C.放在水中                           D.放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成物的颜色为______，请写出该反应的化学方程式：__________________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，如图乙所示，发生反应的离子方程式为__________________。

【推荐1】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气嚢迅速膨胀，从而起到保护作用。回答下列问题：
(1)是气体发生剂，受热分解产生和Na，含有共价键的类型为_______。
(2)是主氧化剂，Fe在周期表中的位置是_______。与Na反应生成的还原产物为_______(已知该反应为置换反应)。
(3)是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和。的电子式为_______，K的原子结构示意图为_______。
(4)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解反应，其化学方程式为_______。
(5)50g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为_______；
②该产气药剂中的质量分数为_______。

【推荐2】2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。
(1)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是_______(填字母)。

A．晶体硅用于制作半导体材料	B．硅在常温下化学性比较活泼
C．玻璃属于硅酸盐材料	D．玛瑙的主要成分是硅单质

(2)工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强_______性。
(3)常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为_______。
(4)纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯_______(填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为_______。

(5)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO₃+NaHSO₃→NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)。配平该方程式_______。

【推荐1】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2AsS₃^3-(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。
(2)“一级沉砷”中FeSO₄的作用是___________；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_____________。
(3)沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的       最低检出限为3.0×10^-6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(4)AsH₃的电子式为_______________。
(5)步骤2的离子方程式为_________________。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g·kg^-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

【推荐2】如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	mol/L	66～120
2	铁(Fe)	6.95↓	mol/L	7.52～11.82
3	钙(Ca)	1.68	mol/L	1.55～2.10
……

根据上表的数据，回答下列问题：
(1)该儿童__元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol/L”是__(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中体现维生素C的__(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是__。实验室制备氢氧化亚铁时就要用到硫酸亚铁，欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，必须是新制的硫酸亚铁溶液和经过蒸馏的水配制的氢氧化钠溶液反应制备。反应的现象为___，方程式为___、___。

【推荐3】阅读下面两条科普信息，回答有关问题：
一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛CH₂O表示）。
（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有______性，铁离子具有_______性，第二则则信息中CO₂是_________剂。
（2）铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe（NO₃）₃ +__ NaOH+ __Cl₂ → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl + __H₂O
①配平上述反应，并分析_______元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为______；
②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是_____________________。